5．為了測定某鐵和氧化鐵組合的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)進行了如下的實驗，請你參與過程分析．已知：草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H₂C₂O₄ $→_{△}^{濃硫酸}$CO₂↑+CO↑+H₂O；堿石灰由氧化鈣和氫氧化鈉固體組成．

（1）儀器①的名稱為鐵架臺；
（2）裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性，實驗裝置有一明顯缺陷是沒有處理尾氣；
（3）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是c（填序號）
a．濃硫酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
b．澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃硫酸．

4．今有t°C時Z物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克Z物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（　�。�

	A．	t℃時該溶液中加入5克Z物質(zhì)后溶液還未達飽和
	B．	原溶液是一種稀溶液
	C．	t℃時，Z物質(zhì)的溶解度大于10克
	D．	原溶液不能通過降溫的方法達到飽和

3．A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B是鈉鹽，它們之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標出）．請問答下列問題：
（1）A的化學(xué)式：CaCO₃；
（2）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

2．除去下列物質(zhì)中的少量物質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）
（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）銅粉中混有少量的鐵粉：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；
（3）鐵粉中混有少量的氧化鐵：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

1．某化學(xué)興趣小組用CuSO₄，ZnSO₄，H₂SO₄的混合溶液和金屬X探究金屬的活動性順序，小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗，已知濾液呈淺綠色．

（1）Cu，Zn，H，X的活動性由強到弱的順序是Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）若向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中一定含有哪些溶質(zhì)（寫具體物質(zhì)的化學(xué)式）？請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出一個即可）

20．A～H和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出化學(xué)式：ACO，HFe（OH）₃，XCuSO₄；
（2）寫出反應(yīng)③的方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）寫出反應(yīng)④的方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

19．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共200克，其中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為19.5%，加熱分解一段時間后，加入足量水溶解，經(jīng)實驗測定得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則此過程中產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為（　�。�

A．

96g

B．

50g

C．

48g

D．

20g

18．看圖回答問題：

（1）氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，它與硼元素（元素符號為B）形成原子個數(shù)比為1：1的高溫超導(dǎo)材料氮化硼的化學(xué)式為BN；
（2）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑（填“活潑”或“不活潑”）；鎂離子的符號為Mg²⁺；
（3）He的化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”），由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”）相似．

17．某同學(xué)在實驗結(jié)束后進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和稀鹽酸導(dǎo)入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發(fā)熱”．這一現(xiàn)象讓他意識到酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)．為了找到處理這類廢液的依據(jù)，他決定探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成．
【猜想假設(shè)】他對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成作出了兩種假設(shè)．
假設(shè)①：溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂
假設(shè)②：溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂
請你再補充一種合理的假設(shè)．
假設(shè)③：溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、HCl．
【設(shè)計方案】如果假設(shè)③成立，請你根據(jù)下表實驗方案，驗證探究結(jié)果．

實驗步驟及操作方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案一：取少量廢液于試管中，加入適量鐵粉，振蕩	鐵粉消失，并有氣泡產(chǎn)生	假設(shè)③成立
方案二：取少量廢液于試管中，滴加一定量 碳酸鈉溶液，振蕩	有大量氣泡產(chǎn)生	假設(shè)③成立

請寫出其中任一套方案所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【拓展應(yīng)用】
（1）處理含酸堿的廢液時，調(diào)控廢液至上述假設(shè)①的狀態(tài)最合適；
（2）假如運送硫酸的車輛在公路旁發(fā)生泄漏事故，為減輕硫酸對周邊環(huán)境的危害，可采取的措施是噴灑石灰水．

16．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉、；
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸鈉，證據(jù)是加入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；
（3）步驟Ⅰ中一定產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）步驟Ⅱ所得的藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅；
（5）若觀察到有藍色沉淀生成現(xiàn)象，證明可能存在的物質(zhì)確實存在．