4．（1）為了探究酶的催化化作用，小王同學設計了如下的實驗：取甲、乙兩支潔凈的試管，分別注入3毫升淀粉溶液，然后，在甲試管中注入2毫升新鮮的小麥淀粉酶濾液，在乙試管中注入2毫升清水，振蕩兩支試管．在接下來的下面三步操作中正確的順序是②③①．
①往兩試管分別滴入1滴碘液；
②將兩試管下半部浸在35℃左右的溫水中；
③等待5min
（2）若要進一步驗證pH對酶活性的影響，可另設試管丙和甲對比，丙試管內應先后加入③④①②．
①小麥淀粉酶濾液；②一滴碘液；③2-3亳升淀粉溶液；④適量的NaOH或HCl．

3．無土栽培是利用化學溶液栽培作物的一門技術，營養(yǎng)液中含有作物生長所需的營養(yǎng)元素．
（1）無土栽培溫室棚晚上一般要求溫度低些，原因是降低呼吸作用．
（2）菜葉類蔬菜可以適當多施氮肥．
（3）營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液，其中含有作物生長所需的營養(yǎng)元素．某種作物在進行無土栽培時，需含氮、鉀等元素的中性或弱酸性營養(yǎng)液，下面能用來配制營養(yǎng)液的是B．
A．KCl，（NH₄）₂SO₄，NaOH                B．NH₄Cl，KCl，K₂SO₄
C．Na₂CO₃，K₂CO₃，Ca₃（PO₄）₂             D．NH₄HCO₃，NH₄NO₃，（NH₄）₂SO₄
（4）現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗．根據以上實驗，請你進行有關推斷．

①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是碳酸鉀；
②根據實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的所有可能組成是①硝酸鈣、氯化鉀；②硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀．
③若測得原營養(yǎng)液中鈣離子和硝酸根離子的數目之比為1：3，則原營養(yǎng)液的組成中溶質是氯化鉀、硝酸鈣和硝酸鉀．

2．中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：

（1）甲同學取10mL 10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示．當加入硫酸至10mL 時試管中溶液的溫度最高，其根本原因是此時二者恰好完全反應，放出的熱量最多．
（2）乙同學按乙圖裝置實驗，澄清的飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱．
（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據燒杯內的導管口有氣泡產生現(xiàn)象也能證明中和反應是放熱的．請說明原理反應若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯內的導管口有氣泡產生．

1．糖類是生物體的主要供能物質．請用學過的知識回答下列有關糖類代謝的相關問題：
（1）糖類是人體的主要供能物質，但平時我們食用的絕大多數糖類物質（如淀粉）不能直接被人體所吸收，需要在消化道經過唾液、腸液、胰液消化液的作用下分解成葡萄糖才能被吸收，然后通過小腸壁進入循環(huán)系統(tǒng)．
（2）糖類物質在人體內最終會被氧化分解成二氧化碳和水物質．
（3）如圖為人體血液中葡萄糖流經某器官的含量變化情況示意圖．其中橫坐標代表血液流經的某些器官，那么Ⅰ表示的器官可能是小腸或肝臟．

20．類推是學習知識的一種重要方法，以下類推正確的是（　�。�

	A．	H2、CO與氧氣混合點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前一定要檢驗其純度
	B．	CO2、SO2都能與堿溶液反應，由此可知堿能與所有非金屬氧化物反應
	C．	置換反應都是氧化還原反應，所以氧化還原反應都是置換反應
	D．	有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物

19．為了解茶樹的生長規(guī)律，某科研機構選擇了烏牛早、浙農117號和龍井43號三種均生長了一年的盆栽茶樹進行了光合作用的研究，實驗在二氧化碳濃度保持恒定、水分適宜的同一溫室內進行，并用科學儀器測出三個茶樹品種的單位葉面積內有機物的積累量，實驗結果如圖甲所示，同時記錄溫室內的溫度，如圖乙所示．請分析回答：

（1）由圖甲可知，三個茶樹品種的單位葉面積內有機物積累量的高峰都出現(xiàn)在10：00時間，說明此時植物光合 作用最強；
（2）綜合分析圖甲和圖乙的實驗數據，你認為該實驗的結論是茶樹的光合作用隨溫度的升高而增強，至33℃時光合作用最強，之后隨溫度的升高光合作用逐漸減弱；
（3）適量喝茶對身體健康有益，因為茶葉中含有一種物質叫兒茶素，它有降低血脂、抑制動脈硬化等作用．已知一種兒茶素的化學式是C₁₅H₁₄O₆，該兒茶素中碳元素和氫元素的質量比C：H=90：7．

18．普通黃銅僅由銅和鋅組成，現(xiàn)有一塊黃銅樣品的質量為50.00g，某學習小組利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定鋅銅合金中銅的質量分數．實驗中樣品與酸充分反應，樣品的質量變化情況如圖所示．
（1）求此黃銅中銅的質量分數．
（2）求生成氫氣的質量．
（3）若在如圖中的t時刻樣品與稀鹽酸恰好完全反應，此時測得加入稀鹽酸溶液體積為V升，為以上的已知量求出稀鹽酸的溶質質量分數，還缺少的一個數據是A；
A．反應前加入稀鹽酸的密度ρ                   B．反應消耗稀鹽酸的質量
C．實驗前反應裝置中空氣的體積 V′D．實驗條件下氫氣的密度ρ′
（相對原子質量：Zn：65   Cl：35.5   H：1，計算結果保留一位小數）

17．許多無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現(xiàn)象以證明反應確實發(fā)生了．例如以下幾個實驗：

（1）實驗甲中的NaOH與HCl恰好完全反應時，可觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；此反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗乙（填“乙”或“丙”）．
（3）證明實驗丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應，除滴加酸，還可滴加試劑Ca（OH）₂（化學式）．
（4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入一種反應物即可，書寫此反應的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置：
（1）在此實驗中，氫氣表現(xiàn)出的化學性質是還原性．
（2）在實驗操作過程中強調一些注意事項：比如通氫氣前氣體必須驗純；導氣管需要通到試管底部；這兩個步驟是由于氫氣具有可燃性的化學性質，為此還有一實驗步驟需要注意，實驗開始先通入氫氣，再點燃酒精燈，防止發(fā)生爆炸．
（3）某同學按照要求規(guī)范的進行實驗，在實驗后發(fā)現(xiàn)所得的固體中除有一種紅色光亮物質外，還有一種磚紅色物質，后在查閱有關資料時，找到這樣的敘述，氫氣還原氧化銅的反應分兩步進行：
第一步：氫氣+氧化銅$\stackrel{△}{→}$氧化亞銅（磚紅色）+水    第二步：氫氣+氧化亞銅 $\stackrel{△}{→}$銅+水
根據這個知識，請分析該學生在這次實驗中所得該磚紅色物質的原因可能是（填序號）②．①部分氧化銅沒有被還原  ②反應中加熱時間不夠  ③停止加熱后，又被氧化為氧化亞銅．

15．某同學為了證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄，他設計了兩步程序：
第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是取晶體與熟石灰混合，當觀察到產生有刺激性氣味的氣體現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在．
第二步：為了證明硫酸根離子的存在，該同學設計了三種方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加過量的鹽酸酸化再加BaCl₂溶液．
你認為上述三種方案中最合理的一種方案是③，簡述理由排除了Ag⁺的干擾，并書寫證明硫酸根離子存在的化學反應方程式（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．