14．下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（　　）

	A．	用赤鐵礦高爐煉鐵   3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2　　置換反應(yīng)
	B．	用氫氧化鎂治療胃酸過多癥  H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O    復(fù)分解反應(yīng)
	C．	加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣　　　2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   分解反應(yīng)
	D．	用紅磷測定空氣中氧氣含量　　　　P+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$P2O5　　　化合反應(yīng)

13．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	碳酸鈣不能用作補(bǔ)鈣劑
	B．	氯化鈣可用于配制生理鹽水
	C．	碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多
	D．	碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

12．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H⁺，故有許多共同的性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
	B．	稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
	C．	濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
	D．	在稀鹽酸、稀硫酸中滴加無色酚酞溶液，都變紅

11．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（　�。�

	A．	H2SO4 Na2CO3 NaCl CO		B．	Mg（OH）2  CuSO4  HNO3   CO2
	C．	KOH HCl AgCl SO2		D．	HNO3  NaOH   CaCO3  H2O

10．規(guī)范的操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	測定溶液的pH時，將試紙直接放入待測液中
	B．	氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂稀硫酸
	C．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
	D．	濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂3%-5%的氫氧化鈉溶液

9．某工廠利用廢鐵屑跟廢稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，現(xiàn)有9.8t廢稀硫酸（硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）與14t廢鐵屑恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)），以此來制備硫酸亞鐵．（請寫出計算過程）
計算：（1）廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

8．體操運(yùn)動員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O     MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅，但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中沒有Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂．
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/ml	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解，此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5g“鎂粉”消耗稀鹽酸的體積與0.5gMgCO₃消耗稀鹽酸的體積不相等．
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119ml和140ml，由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%．

7．下列用字母表示的是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，可能由H、C、O、S、Ca、Fe中的幾種元素組成．
（1）A、B由兩種相同的元素組成，且在常溫下均為氣態(tài)氧化物，其中B可以作燃料，寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）C是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿D，則C→D的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，此反應(yīng)可應(yīng)用于②③（填序號）
①加熱食物      ②制熟石灰   ③吸收水分
（3）紅色粉末E與B反應(yīng)得到黑色粉末，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）向D的飽和溶液中加入少量的A-E中的一種，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到溶液變渾濁，下列有關(guān)說法正確的是①（填序號）．
①D的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
②變化前后溶液中水的質(zhì)量一定不變
③向上述濁液中加入足量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．

6．為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠向含有硫酸銅的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中含有的物質(zhì)是硫酸亞鐵，寫出向?yàn)V渣中加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

5．（1）醫(yī)療上常用0.9% NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是NaCl．
（2）配制500g生理鹽水，需要的儀器為ABCE（填序號）．

（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為9：25．
（4）為了進(jìn)行農(nóng)業(yè)選種，現(xiàn)將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為400g．