2．化學實驗中，常用到一種多功能裝置．請你回答①～④裝置在實驗中常用的功能．

	①	②	③	④
多功能裝置	可用于收集氣體	用濃硫酸干燥氣體	除去二氧化碳中的氯化氫氣體	收集氣體并測量收集的氣體的體積

1．有一種不純的Na₂CO₃固體粉末，可能含有K₂SO₄、BaSO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的種或幾種．為確定含有的雜質，現進行下列實驗：
（1）取該樣品溶于水，得無色溶液，則該固體粉末中一定不含有BaSO₄、CuSO₄、CaCl₂．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體粉末中一定含有的雜質是K₂SO₄．寫出稀硝酸溶解部分沉淀的方程式2HNO₃+BaCO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確否（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

20．航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH₄ClO₄）混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產生巨大的推動力．試寫出其中涉及反應的化學方程式：
（1）鋁粉被氧氣氧化：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃，（2）高氯酸銨受熱分解：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．

19．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（　�。�

	A．	濾出的固體中一定含有Ag
	B．	濾出固體一定是Cu和Ag的混合物
	C．	濾液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3
	D．	濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2

18．下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法不能鑒別的是（　�。�

	A．	KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2		B．	K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
	C．	Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl		D．	NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

17．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中（　�。�

	A．	可能存在Na2SO4		B．	不存在NaOH
	C．	肯定存在BaCl2		D．	肯定只存在Na2CO3

16．向100g含有氯化氫和氯化鎂的混合溶液中加入20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量Q與加入氫氧化鈉溶液的質量W的關系如圖所示，則原混合溶液中氯元素的質量分數為（　�。�

A．

14.2%

B．

7.1%

C．

3.55%

D．

10%

15．下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（　�。�

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

14．為了除去物質中的雜質（括號內物質為雜質），所選用試劑和操作方法都正確的是（　�。�

	物  質	選用試劑（過量）	操作方法
A	CO2（HCl）	氫氧化鈉溶液	通入裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B	Cu（Fe）	稀鹽酸	加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌
C	CuSO4溶液（H2SO4）	氯化銅	加入氯化銅粉末充分反應后過濾
D	鹽酸（H2SO4）	硝酸鋇溶液	加入硝酸鋇溶液充分反應后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列性質屬于化學性質的是（　�。�

A．

活性炭的吸附性

B．

濃鹽酸的揮發(fā)性

C．

溶液酸堿性

D．

物質的溶解性