2．硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要是ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．計算：
（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為65：32：64．
（2）如果用100g溶質質量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體．
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）

1．氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．分離B中難溶物的操作Ⅰ叫過濾．
（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列②③（填序號）進行實驗．
①稀鹽酸  ②酚酞溶液  ③二氧化碳  ④氯化鈉溶液
（3）操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是CaCO₃，如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是Ca（OH）₂．

20．根據(jù)下列儀器回答有關問題．
（1）D的名稱是試管．
（2）實驗室有①無孔②單孔③雙孔三種橡膠塞，請選擇橡膠塞并將其序號填在下列相應的空格中．
A是細口瓶，可用來保存NaOH溶液（填“固體”或“溶液”），橡膠塞選①．
實驗室制取CO₂，已經選擇了B、C，則橡膠塞選擇③．
實驗室用KMnO₄制取O₂，已經選擇了D、E，則橡膠塞選擇②．

19．初中化學實驗中，鐵釘多次亮相．如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?br />
（1）①中發(fā)生反應的化學方程式可以是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
（2）②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應．
（3）③中除去鐵銹的化學方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（4）如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序是b＞a＞c（用字母表示）．

18．（1）空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為O₂+C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）由（1）中產生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）生成生鐵的主要反應為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應中發(fā)生氧化反應的物質是B（填序號）．
A．Fe₂O₃   B．CO   C．Fe   D．CO₂
（4）高爐氣體的主要成分為N₂、CO、CO₂，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

17．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題．
（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃．
（2）t₁℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t₃℃，溶液仍然飽和的是Z的溶液．
（3）t₃℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t₁℃，溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為X＜Z＜Y．

16．“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：
4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑
（1）X的化學式為O₂．
（2）請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO₃．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因為它在水溶液中也能解離出H⁺（用化學符號）．

15．現(xiàn)代社會對能源的需求量越來越大，能源的開發(fā)和利用倍受人類關注．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣．化石燃料燃燒排放的氣體會污染環(huán)境，其中含有形成酸雨的主要氣體，其化學式為NO₂、SO₂．
（2）化石燃料不可再生，開發(fā)和利用新能源迫在眉睫，氫能作為理想的能源，重要原因是它的燃燒產物無污染，用化學反應方程式表示為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

14．下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是（　�。�

A．

KCl、NaNO3

B．

HCl、NaHCO3

C．

NaCl、AgNO3

D．

H2SO4、NaOH

13．推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應該是（　　）

	A．	無色透明		B．	上層溶液與下層溶液一樣甜
	C．	混合物		D．	水分、溫度不變時，蔗糖和水不分離