8．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔．
（1）小柯用放置很久的鋁箔與 稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示．在0～t₁時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應．在t₂～t₃時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．t₂～t₃時間段產生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低．
（2）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7克．計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)．

7．小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：
①取研碎后的鈣片4克，導入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．
②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．
③整理相關數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)．

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.92
反應前后總質量差（克）	0.66
容器內氣體質量差（克）	m

1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質有何要求？能吸收水但不吸收二氧化碳
（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ₁），反應后全部是二氧化碳（密度為ρ₂），則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差為m為（ρ₂-ρ₁）V．（用字母表示，反應物的體積忽略不計）
（3）小明查閱有關數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．鈣片中的其它成分不與鹽酸反應．

6．氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子．下列示意圖能正確表示氚原子結構的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學，用初中化學的相關知識完成下列填空．
①現(xiàn)有四種常見物質：H₂SO₄、SO₂、KOH、NaCl，其中屬于氧化物的是SO₂、屬于酸的是H₂SO₄、焰色反應火焰呈黃色的是NaCl．
②水在通電條件下反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，0.5mol水中約含6.02×10²³個氫原子（用科學計數(shù)法表示）．
③某反應涉及的四種分子如圖所示．

反應中甲、乙的分子個數(shù)之比是1：2．

4．某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產品，取10g該補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g．試計算：
（1）該補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)與說明中的標明含量是否相符？
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

3．下列實驗不能達到目的是（　�。�

	A．	檢查氣密性		B．	驗證CO2性質
	C．	驗證燃燒需O2		D．	驗證反應放熱

2．化學就在我們身邊，運用所學的化學知識回答：
（1）現(xiàn)有食鹽、硝酸銨、甲烷、牛奶四種物質，其中：
①屬于氮肥的是硝酸銨；
②富含蛋白質的是牛奶；
③天然氣的主要成分是甲烷；
④可用于廚房調味品的是食鹽；
（2）為了預防佝僂病，幼兒及青少年可適當補充一些富含鈣元素的食品．

1．下列實驗操作和事故處理中，正確的是（　�。�

	A．	制取氣體時，先裝藥品后檢查裝置的氣密性
	B．	為了節(jié)約藥品，把實驗后剩余的藥品放回原瓶
	C．	酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應立即用濕布蓋滅
	D．	氯酸鉀制取氧氣用排水法收集，收集完氧氣后先停止加熱后將導氣管移出水槽

12．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4克．

11．實驗室常用圖1裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（填字母序號）．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b進（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】A．石灰水已經完全變質；    B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體．
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質Ca（OH）₂．
②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		氣體中有HCl

【查閱資料】
碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
【拓展延伸】
如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為BHEC（填字母）．