17．2015年3月18日，中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現(xiàn)二維超薄半導(dǎo)體在提高光電、熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作，獲得第17屆“世界杰出女科學(xué)家成就獎(jiǎng)”．Ca₂S₃（硫化鎵）是制作二維超薄半導(dǎo)體的材料之一．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息，圖Ⅲ分別是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）圖Ⅲ中x的數(shù)值為6，鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72．
（2）用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：4個(gè)鎵原子4Ga；2個(gè)硫離子2S^2-．
（3）硫化鎵屬于化合物（選填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）．

16．為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10g稀硫酸中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33g，求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．FeCl₃溶液能對(duì)過(guò)氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl₃溶液的催化下，探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅰ．分別取相同體積、不同濃度的過(guò)氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，如圖觀察到反應(yīng)速率，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，運(yùn)用圖，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
Ⅱ．
[方案一]在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間．
[方案二]在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間收集氣體的體積；
方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：

	30% H2O2溶液的體積（mL）	2% FeCl3溶液的體積（mL）	加入H2O的體積（mL）	反應(yīng)的時(shí)間（min）	生成O2的體積（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x=3，y=5．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)測(cè)量，若V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”），說(shuō)明在不同過(guò)氧化氫濃度下，相同時(shí)間收集氣體的體積不同．

14．請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
研究一：金屬與酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1，請(qǐng)根據(jù)t₁-t₂時(shí)間段反應(yīng)速率變化，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響．

研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)變化．
（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（2）在一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是B．

13．溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)．
Ⅰ．根據(jù)圖1解決下列問(wèn)題：（M，N均不含結(jié)晶水）
（1）溫度為t₂℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時(shí)，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢瑁�溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）t₂℃時(shí)，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是降低溫度，再加入N物質(zhì)．
Ⅱ．根據(jù)表格解決實(shí)際問(wèn)題：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過(guò)程如圖2：

（1）圖2中溶液C是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為33g（結(jié)果保留整數(shù)）．

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用兩種方法驗(yàn)證空氣中的氧氣含量．

方法一：如圖A所示進(jìn)行．
（1）寫(xiě)出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）小星同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑：木炭在燃燒過(guò)程中，氧氣濃度降低，參加反應(yīng)的木炭[m_（C）]與氧氣[m${\;}_{（{O}_{2}）}$]的質(zhì)量之比在大于3：8而小于3：4范圍內(nèi)，生成的CO對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生誤差．
方法二：如圖B所示進(jìn)行．
（1）寫(xiě)出圖B中紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)如表：（集氣瓶的容積為100mL）．

組別	1	2	3	4	5	6
進(jìn)入集氣瓶中水的體積/mL	30	21	19	22	15	20

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第2，3，4，6組驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，第5組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)等（合理即可）．

11．根據(jù)圖示完成相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱(chēng)鐵架臺(tái)．
（2）制取氣體前圖C的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）實(shí)驗(yàn)室用圖A裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，將產(chǎn)生的氣體通入圖B裝置中，無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是二氧化碳中混有氯化氫氣體．

10．酸溶液中都含有大量H⁺，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（　　）

	A．	能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色		B．	能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水
	C．	能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀		D．	能與鋅反應(yīng)生成氫氣

9．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
	B．	若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
	D．	若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

8．根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	它們都帶有電荷		B．	它們表示同一種元素
	C．	它們核外電子排布相同		D．	它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)