17．2015年婁底市著力打造生態(tài)旅游區(qū)，下列做法不符合這一主題的是（　�。�

A．

愛護(hù)花草樹木

B．

隨意排放廢水

C．

分類回收垃圾

D．

綠色低碳出行

16．三月中旬，湖南媒體報道，不法商販用具有漂白防腐作用的焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為Na₂S₂O₅）處理生姜，使生姜變得又黃又亮，從而謀取利益．過量的焦亞硫酸鈉會嚴(yán)重危害人體健康．Na₂S₂O₅中硫元素的化合價為（　�。�

A．

-2

B．

+2

C．

+4

D．

+6

15．下列事故的處理方法錯誤的是（　　）

	A．	炒菜時，油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
	B．	圖書室內(nèi)文字資料起火，立即用泡沫滅火器滅火
	C．	發(fā)生一氧化碳中毒，立即轉(zhuǎn)移到通風(fēng)的地方救治
	D．	如果濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液

14．下列描述中表達(dá)的是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

	A．	干冰能升華		B．	氧氣是一種無色無味的氣體
	C．	氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)		D．	水蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣

13．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為1.6g；
（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，中草藥成分中提取的“漢防己堿”能有效避免病毒進(jìn)入細(xì)胞，有助于預(yù)防埃博拉感染，其分子式為C₃₈H₄₂N₂O₆．請回答：
（1）漢防己堿屬于有機(jī)物（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）；
（2）漢防己堿由四種元素組成，分子中氫、氧的原子個數(shù)比為7：1（填最簡比）；
（3）漢防己堿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最�。�

11．Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈堿性；NaHCO₃受熱易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．
（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色．
（2）①取少量NaHCO₃按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，澄清石灰水變渾濁；
②用加熱的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．
（3）測定Na₂CO₃樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；證明反應(yīng)后CaCl₂有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；
③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{m}$%．

10．如圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取O₂的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，選用的氣體發(fā)生裝置是A（填裝置序號）．反應(yīng)結(jié)束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補(bǔ)充的玻璃儀器名稱是燒杯、漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣（NH₃），選用的氣體發(fā)生裝置是B（填裝置序號）；
（3）如圖2中的C、D、E三種裝置，均可用如圖的F裝置代替．若用圖2中的F裝置進(jìn)行排空氣法收集CO₂、CO₂從F裝置的b（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進(jìn)行排水法收集O₂，可先在F裝置中裝滿水，然后將O₂從F裝置的a口通入；
（4）將CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學(xué)方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

9．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖（部分生成物已略）：

（1）合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為H₂O，步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三種途徑：
I．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Ⅱ.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O
你認(rèn)為最佳途徑是Ⅱ（填序號），理由是不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少．

8．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時甲物質(zhì)的溶解度是16g；乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆盎颉皽p小”）；
（2）t₂℃時甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；將t₂℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲＞（填“＜”、“=”或“＞”）乙．