16．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸，為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制16g 10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入的稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；得數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（1）配制16g 10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為14.4g．
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）當(dāng)?shù)稳?g稀硫酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量．

15．將CO₂分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象．為驗(yàn)證CO₂與NaOH是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組在教師指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．

探究實(shí)驗(yàn)一：
（1）按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到試管內(nèi)液面上升，證明CO₂與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）小李提出質(zhì)疑，他認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)．其理由是二氧化碳溶于水，也會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)．
（3）要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，應(yīng)補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是用同樣的試管收集滿二氧化碳，用相同體積的水替代氫氧化鈉溶液．
探究實(shí)驗(yàn)二：
【提出問(wèn)題】能否讓CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)也像CO₂通入澄清石灰水一樣，溶液中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象呢？
【查閱資料】a．相關(guān)物質(zhì)在水和乙醇中的溶解度分別如下表1、表2：
表1（溶劑：水）

T/℃	溶解度（g/100g）
	NaOH	Na2CO3	NaCl
20	109	21.8	36.0

表1（溶劑：乙醇）

T/℃	溶解度（g/100g）
	NaOH	Na2CO3	NaCl
18.5-25.0	17.3	-（不溶）	0.1

b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇只作溶劑，不參與化學(xué)反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（4）取20℃一定體積的飽和NaOH乙醇溶液于具支試管中，通入CO₂，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．形成該沉淀的原因是CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃不溶于乙醇
（5）小明同學(xué)提出可利用如圖裝置從驗(yàn)證生成物的角度來(lái)證明CO₂與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．他的實(shí)驗(yàn)方案是（實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象）將鹽酸倒入分液漏斗并打開(kāi)活塞，將鹽酸滴入具支試管的溶液中，可觀察到具支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，白色逐漸沉淀消失，試管中的澄清石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】CO₂與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

14．回答實(shí)驗(yàn)室制取或收集氣體的有關(guān)問(wèn)題．

（1）制取二氧化碳?xì)怏w
①儀器a的名稱：長(zhǎng)頸漏斗．
②若要求制取二氧化碳時(shí)能隨時(shí)控制反應(yīng)進(jìn)行或停止，應(yīng)選擇如圖1中的裝置A（填標(biāo)號(hào)）．控制反應(yīng)暫時(shí)停止的操作方法是關(guān)閉彈簧夾，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止．．
（2）制取氧氣
③實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
④如圖2裝置中可用于收集氧氣的是C（填標(biāo)號(hào)）．

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B為黑色粉末，C為紅色金屬單質(zhì)，D能參與植物的光合作用，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G、I均為難溶于水的物質(zhì)．（圖中部分生成物已略去）
（1）用化學(xué)式表示：BC，GBaSO₄．
（2）寫(xiě)出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時(shí)放出熱量．寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化的化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

12．回答下列問(wèn)題．
（1）如圖是“504雙吸劑”標(biāo)簽說(shuō)明書(shū)（部分）
①食品包裝袋中，被該雙吸劑吸收的主要物質(zhì)是O₂、H₂O（或氧氣、水）．
②部分失效的雙吸劑中，有紅棕色固體，其主要成分是Fe₂O₃（或氧化鐵、三氧化二鐵、鐵銹）．
③取少量雙吸劑加入蒸餾水中，振蕩后靜置，測(cè)得上層清液的pH=9．雙吸劑在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）如表是“某品牌碘鹽”標(biāo)簽說(shuō)明書(shū)（部分）

配料表	精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
含碘量	40-60mg•kg-1
儲(chǔ)存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹調(diào)時(shí)，待食品煮熟后加入 碘鹽

④說(shuō)明書(shū)中碘酸鉀（KIO₃）屬于人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素中的無(wú)機(jī)鹽．
⑤工業(yè)上利用碘晶體（I₂）與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，可以制取碘酸鉀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2KIO₃+Cl₂↑．
⑥推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：受熱易分解．

11．小明同學(xué)在科技晚會(huì)上表演了兩個(gè)魔術(shù)，魔術(shù)的操作過(guò)程與現(xiàn)象如圖所示．

魔術(shù)一：自己會(huì)長(zhǎng)“胖”的塑料袋
【揭密：白色塑料袋內(nèi)先放入一小塊干冰】
（1）干冰的化學(xué)式是CO₂．
（2）塑料袋長(zhǎng)“胖”過(guò)程中，干冰發(fā)生物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（3）從分子的角度分析，塑料袋長(zhǎng)“胖”的原因是二氧化碳分子間的間隔增大．
魔術(shù)二：使“水”變色的杯子
【揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色溶液，無(wú)色的“水”是兩種不同的無(wú)色溶液】
（4）“空”杯子底部事先涂抹的可能是NaOH溶液．
（5）在此過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（6）最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？不能（填“能”或“不能”），理由是鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液呈酸性，此時(shí)溶液無(wú)色．

10．如圖是包含“錳”元素在內(nèi)的金屬活動(dòng)順序表（部分）．

（1）鋅、錳、銅三種金屬中，最不活潑的是銅．
（2）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A（填標(biāo)號(hào)）
A．Zn+MnCl₂═Mn+ZnCl₂      B．Sn+MnCl₂═SnCl₂+Mn
（3）欲從含銀、錳、錫的廢舊合金導(dǎo)電材料中回收金屬銀，采取先加入足量稀鹽酸，再過(guò)濾、洗滌、晾干的實(shí)驗(yàn)方案．簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)方案可行的理由錳、錫能與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水氯化錳、氯化亞錫，銀不與鹽酸反應(yīng)．

9．下列圖形能正確反映實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液中加水
	B．	稀硫酸中加入鐵粉
	C．	充分加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
	D．	硫酸銅和硫酸混合液滴入氫氧化鈉溶液

8．如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	20℃時(shí)，100g水中加入32g KNO3，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{32g}{100g+32g}$×100%為
	B．	下列實(shí)驗(yàn)中的X、Y、Z三種溶液，屬于飽和溶液的是Y 100g水$→_{攪拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$X$→_{攪拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$Y$→_{至50℃}^{升溫}$Z
	C．	欲使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡停�可采用加NaCl或蒸發(fā)水的方法
	D．	除去KNO3固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟是溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾

7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用操作方法正確的是（　�。�

標(biāo)號(hào)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	操作方法
A	甲烷（一氧化碳）	點(diǎn)燃
B	二氧化錳粉末（碳粉）	加足量水溶解，過(guò)濾
C	氯化鈣溶液（鹽酸）	加過(guò)量碳酸鈣粉末，過(guò)濾
D	硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）	加過(guò)量鋅粉，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D