11．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）

A．

檢查氣密性

B．

稀釋濃硫酸

C．

測定溶液pH

D．

給液體加熱

10．（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填空：
①在“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，第二步“pH試紙的使用”，將四小片pH試紙分別放在潔凈而干燥的表面皿上，用干凈的玻璃棒分別蘸取少許待測液于pH試紙上，在30s（時(shí)間內(nèi)）將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取標(biāo)準(zhǔn)比色卡上pH試紙最相近顏色對(duì)應(yīng)．
②測定完一種待測液的pH，測定另一待測液的pH之前，要用蒸餾水洗滌玻璃棒、再用濾紙擦拭干凈玻璃棒，再蘸取另一待測液，點(diǎn)于pH試紙上．
（2）在“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，第三步“檢驗(yàn)生活中常見溶液的酸堿性”，下列常見溶液中你覺得不適合用來進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)的是AC．（選填字母）
A．陳醋     B．雪碧     C．可樂     D．肥皂水     E．檸檬汁
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，同學(xué)們將滴有石蕊試液的稀硫酸和滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液倒進(jìn)廢液缸里，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，這個(gè)廢液可不可以直接倒入下水道？（判斷并說明理由）不可以，因?yàn)樵撊芤耗苁故�蕊試液變紅色，顯酸性．請(qǐng)寫出另外一種證明這種廢液酸堿性的方法取少量廢液滴在pH試紙上，測定其pH來判斷其酸堿性．
（4）現(xiàn)有5.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液，往其中滴加兩滴酚酞試液（酚酞試液所占體積忽略不計(jì)），同時(shí)還有5.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的稀硫酸，將這兩種試液倒入廢液缸充分混合，（本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL） 試解答以下問題．
①通過計(jì)算說明充分混合后廢液呈現(xiàn)什么顏色？
②若想將廢液變成中性倒入下水道，通過計(jì)算說明還要滴加原氫氧化鈉溶液或者稀硫酸多少滴？（近似到一滴）

9．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：

（1）寫出還原劑CO與Fe₃O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1．
（2）溶液D中的溶質(zhì)主要是H₂SO₄和FeSO₄．
（3）氣體C的主要成分是CO（填化學(xué)式），你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是點(diǎn)燃處理（寫出具體的處理方法）．
（4）為了檢驗(yàn)FeCO₃固體是否洗滌干凈，可以向最后一次的洗滌液中加入B．
A．硝酸鉀溶液           B．氯化鋇溶液           C．氯化鈉溶液．

8．（1）2015年4月25日世兵賽在蘇州隆重舉行，運(yùn)動(dòng)員在開賽前可以適當(dāng)補(bǔ)充些葡萄糖，供給能量，若血液中缺乏葡萄糖則可能引起低血糖疾�。�在淀粉酶的催化作用下，谷類食品中所含的淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]能與水反應(yīng)，生成易溶于水的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）．請(qǐng)你寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\frac{\underline{\;淀粉酶\;}}{\;}$nC₆H₁₂O₆．
（2）從下列儀器和藥品中選用①②或⑤⑥兩種組合方法（填序號(hào)，可重復(fù)使用），探究“某無色液體是蒸餾水還是葡萄糖溶液”．
①酒精燈  ②試管及試管夾 ③玻璃棒 ④碘水 ⑤硫酸銅溶液  ⑥氫氧化鈉溶液
（3）計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

7．按要求完成下列化學(xué)方程式并填空
（1）生石灰作干燥劑的反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，它是放熱（選填“吸熱”或者“放熱”反應(yīng)）
（2）用鐵和硫酸銅溶液進(jìn)行濕法煉銅的原理：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
（4）用氨水中和含有硫酸的廢水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，明顯的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生．

6．請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)解決以下兩個(gè)問題：
（1）油炸食物中常含有微量的丙烯醛（化學(xué)式C₃H₅O）等有毒物質(zhì)，會(huì)損害人體健康，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.3%．
（2）相等質(zhì)量的CO和CO₂中碳元素的質(zhì)量比為11：7．

5．下列物質(zhì)中含有氫分子的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

H2

C．

H2S

D．

H2O2

4．生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)你根據(jù)一年來的學(xué)習(xí)，回答下列問題．
（1）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，被還原的物質(zhì)為Fe₂O₃．鋼鐵與H₂O和O₂接觸易生銹，日常生活中常用的防銹措施是保持鐵制品表面干燥等．
（2）目前部分農(nóng)村的飲用水還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設(shè)自來水廠，讓農(nóng)民喝上清潔的水．
①檢驗(yàn)?zāi)车叵滤�是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
②測定地下水的酸堿度，可選用C．
A．紫色石蕊溶液  B．無色酚酞溶液  C．pH試紙
③自來水生產(chǎn)過程中，可用    除去水中異味，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：
Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為ClO₂．
（3）為了節(jié)約金屬資源，從含有金屬鋅、鐵、銅的粉末中，分離和提取出化工原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答：
（Ⅰ）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵．
（Ⅱ）在蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量固體時(shí)，停止加熱．
（Ⅲ）寫出步驟②所涉及的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（Ⅳ）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑A．
A．硫酸銅溶液   B．氯化鈉溶液   C．硝酸銀溶液．

3．有關(guān)水分子變化的敘述正確的是（　�。�

	A．	用水壺?zé)�水時(shí)，壺蓋被頂開，說明水分子的體積在受熱時(shí)變大了
	B．	水可以結(jié)成冰，說明水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
	C．	電解水生成氫氣與氧氣，說明水分子可以再分解
	D．	發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變

2．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解答：
（1）用肥皂水可以鑒別家庭用水是否硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）某物質(zhì)燃燒的微觀過程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該生成物A為
CO₂（填化學(xué)式）．
（3）地殼中含量最高的金屬元素是Al．
（4）炒菜時(shí)油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕空氣或氧氣．