15．小明和他的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)上一次實(shí)驗(yàn)后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周?chē)�有一些白色固體．他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
【提出猜想】①該氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)； ②該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論	化學(xué)方程式
（1）	取少量溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液	無(wú)色酚酞變紅	溶液顯堿性
（2）	取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	溶液中存在碳酸根離子（或碳酸鈉）	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)（1）（2）可推斷，猜想②正確．而小張則認(rèn)為猜想③也可能正確，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅．
于是小王又設(shè)計(jì)了如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀靜置，分層．
（2）取上層清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學(xué)方程式：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．反之則說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)．
【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

14．A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱(chēng)分別是熟石灰、純堿．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

（1）寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：ANaHCO₃，DCO₂．
（2）圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

13．化學(xué)源于生活，服務(wù)于生活，廚房中的“柴、米、油、鹽、醋”蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)．
（1）大米中富含淀粉，淀粉屬于人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素中的糖類(lèi)．
（2）餐具上的油污可用加洗滌劑的水洗掉，這是利用洗滌劑的乳化作用．
（3）加碘食鹽中的“碘”是指元素（填“單質(zhì)”或“元素”）．
（4）打開(kāi)盛食醋的瓶蓋，聞到一股刺鼻的氣味，原因是分子是不斷運(yùn)動(dòng)的（填分子的一種性質(zhì)）．

12．下列除雜所選用的試劑中，正確的是（　�。�

	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除雜試劑
A	鐵粉	銅粉	稀鹽酸
B	NaCl	Na2CO3	稀H2SO4
C	CO2	CO	灼熱的CuO
D	KCl	KNO3	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．農(nóng)業(yè)上，常用16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取粗鹽經(jīng)溶解過(guò)濾到的食鹽溶液．并對(duì)其進(jìn)行成分分析；甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題：

	甲	乙	丙
所取食鹽水樣品的質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量/g	14.35	14.35	14.35

化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（1）溶液恰好完全反應(yīng)的是乙組實(shí)驗(yàn)；
（2）請(qǐng)計(jì)算鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10．某化學(xué)研究小組的同學(xué)探究酸堿中和反應(yīng)，選擇的試劑是稀硫酸和氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
在一定量的M溶液中不斷滴加N溶液，如甲圖所示，并測(cè)定所得溶液的pH變化如乙圖所示．

（1）M是①氫氧化鈉溶液（NaOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得溶液溫度③升高（填“升高”．“降低”或“不變”）．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)測(cè)定溶液的pH，并探究其成分．
馬明和古麗分別取其中一種溶液進(jìn)行試驗(yàn)：馬明向所取得溶液加入④CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀．
結(jié)論：是a溶液古麗向少量的里另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到⑤溶液呈無(wú)色或酚酞不變色．
為進(jìn)一步確定該處的溶液成分，馬明又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
⑥取少量溶液，向其中滴加石蕊溶液	⑦溶液變紅色	為C處溶液，并推至溶液中溶質(zhì)有 ⑧H2SO4、Na2SO4（填化學(xué)式）

剩余一種為b溶液．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過(guò)程中pH的變化以及確定溶液成分的方法．

9．侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)純堿的工業(yè)流程如圖所示

（1）NH₃溶于水得到氨水，氨水溶液顯堿（選填“酸”或“堿”性．如果先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再測(cè)定該溶液的pH值，測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)A的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）上述過(guò)程可循環(huán)高效利用的物質(zhì)是CO₂．

8．在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的應(yīng)是氧化-還原反應(yīng)，它與初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型關(guān)系如圖所示下：
（1）下列化學(xué)反應(yīng)方程式屬于氧化-還原反應(yīng)的是ABCD；
A．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O  
B.2H₂O═2H₂↑+O₂↑
C．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O  
D.2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
（2）下列化學(xué)反應(yīng)方程式中屬于陰影I處的是C，
（3）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一個(gè)屬于陰影I的化學(xué)反應(yīng)方式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

7．如表是KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)：

溫度	0	20	40	60	80	100
溶解度/（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）歸納出KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）20℃時(shí)，將5g KNO₃晶體加入10g水充分溶解，所得溶液為飽和 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該溶液升溫至60℃，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5：10．
（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO₃溶液200克，需要KNO₃固體質(zhì)量為20克．

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．請(qǐng)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）生活中的垃圾要分類(lèi)處理．下列生活垃圾：
①?gòu)U報(bào)紙 ②塑料瓶 ③易拉罐 ④剩飯菜，其中屬于可回收再生的是B．
A．①②④，B．①②③，C．②③，D．①②③④
（2）用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹（主要成份為氧化鐵），有利于廢舊鋼鐵的回收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）家庭中常用的用的“潔廁靈”不能與“84”消毒液混用，否則會(huì)產(chǎn)生使人中毒的氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，則X的化學(xué)式為Cl₂．
（4）“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化．其中，二氧化碳在無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用．如圖是這種作用的一個(gè)具體體現(xiàn)，

圖中的有機(jī)物A在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，提供生命活動(dòng)所需的能量．寫(xiě)出葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂反應(yīng)生成CO₂的化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．寫(xiě)出無(wú)機(jī)鹽與酸作用轉(zhuǎn)化為CO₂的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．