11．消化藥片所含物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，某種消化藥片的標簽如圖．醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出此藥的處方為每日三次，每次兩片．試計算此患者按處方服用該藥一天，理論上可中和多少克胃酸？

10．我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，據(jù)報道，寧波最近檢測表明寧波地區(qū)由重酸雨區(qū)變成中度酸雨區(qū)．科學(xué)研究表明煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學(xué)方程式為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（2）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
（3）小科同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
[提出猜想]反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
[進行猜想]猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：只有K₂SO₄．
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液，再加入足量的稀硝酸	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

9．某同學(xué)實驗室制取氧氣的裝置如圖所示：
（1）請指出裝置中的一處錯誤導(dǎo)管進入錐形瓶太長了；
（2）寫出制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是（　　）

A．

氧化鎂

B．

碳酸鉀

C．

氫氧化鋇

D．

氯化鋇

7．下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是 （　�。�

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	B．	實驗室制備CO2：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H20+CO2↑
	C．	鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
	D．	CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

6．把下列各組物質(zhì)的溶液相混合，再加足量鹽酸，有沉淀生成的是（　�。�

A．

NaOH、FeCl3

B．

Ca（OH）2、Na2CO3

C．

AgNO3、NaNO3

D．

CuCl2、Ba（OH）2

5．對于①鹽酸、②氫氧化鈉溶液、③水，它們的pH值由大到小的順序為（　�。�

A．

①②③

B．

①③②

C．

②③①

D．

③②①

4．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)是按單質(zhì)、堿、氧化物的順序排列的是（　�。�

	A．	氫氣、硫酸鈉、水		B．	氧氣、碳酸鈣、空氣
	C．	甲烷、食鹽、石油		D．	金剛石、熟石灰、冰水

3．酸具有通性的本質(zhì)是（　�。�

	A．	都能使紫色石蕊變紅		B．	酸溶液可以導(dǎo)電
	C．	酸在水溶液中都能電離出酸根離子		D．	酸在水溶液中都能電離出氫離子

2．在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示．左盤錐形瓶中盛有M g水，右盤錐形瓶中盛有M g稀鹽酸，天平平衡．
（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大，天平的指針在標尺中央（選填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）．
（2）待上述實驗反應(yīng)完全后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針偏左；原因是右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減�。�
（3）為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個實驗．
①甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為yg．x和y的關(guān)系為x＜y．
②乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)和b的關(guān)系為a=b．
（4）通過對上述實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密封的容器中進行反應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．