6．小科同學(xué)正在做“呼吸時氣體成分的變化”的探究實驗，他設(shè)計的實驗如圖，甲乙兩個瓶中都裝有澄清的石灰水．在吸入氣體時，左手捏緊橡皮管，右手松開．在呼出氣體時，右手捏緊橡皮管，左手松開．結(jié)果，乙瓶中的石灰水明顯變渾濁．
（1）甲瓶在這個實驗中起對照作用．
（2）從渾濁程度來看，乙瓶較甲瓶渾濁，說明呼出的氣體中二氧化碳的含量較多．氣體發(fā)生這種變化的原因是在肺內(nèi)進行了氣體交換．

5．氯化鈉是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域．用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如圖：

（1）本流程中“濃縮”、“結(jié)晶”屬于物理變化．（選填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）濾液2中可利用的物質(zhì)除水之外，還有BaCl₂（填化學(xué)式）．
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的有①②（選填序號）．
①將濾液2通入到濾液1中　　 ②加入足量的稀鹽酸．

4．如圖是初中化學(xué)常見的實驗裝置，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答有關(guān)問題：

（1）氣體的制取裝置：
①寫出帶有標(biāo)號儀器的名稱：a鐵架臺、b集氣瓶．
②用氯酸鉀和二氧化錳制取O₂應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A�。ㄌ钚蛱枺�下同）；用稀硫酸和鋅粒制取H₂應(yīng)選用的收集裝置是C或E．
（2）氣體的制取原理：
①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
②實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）氣體的凈化：
實驗制取的O₂中含有水蒸氣，若使用F裝置對氧氣進行干燥，則裝置內(nèi)放入的液體是濃硫酸，氣體應(yīng)從h端（填字母“g”或“h”）通入．

3．小明暑假里去北京旅游，發(fā)現(xiàn)他所住賓館的電熱水壺里有很多水垢．水壺的水燒開后，水面還漂著一層白色的東西．他設(shè)法取了一些水垢，準(zhǔn)備回校后與同學(xué)小軍一起做進一步的探究．
【研究課題】探究水壺底部水垢的主要成分，并通過實驗測定某主要成分的含量．

【查閱資料】小明通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO³等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等混合物）．同時，他還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性：
【提出猜想】
（1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設(shè)計方案】
（2）小明同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，取適量上層清液于試管中，再滴加Na₂CO₃溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明水垢中無Ca（OH）₂
（3）小軍設(shè)計了如圖甲所示的實驗裝置，測定水垢中碳酸鹽的含量．實驗步驟如下：
①按圖甲組裝儀器，將50克水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量的某酸溶液． 該實驗中檢查裝置的氣密性的操作應(yīng)在加入樣品前（選填“前”或“后”）進行．小軍所加的酸是稀鹽酸．
②測量5分鐘內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量，（如圖乙所示），從圖乙看出，第3.5分鐘～第5分鐘，干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量都是16.5g，這說明水垢中的碳酸鹽已完全參與了反應(yīng)．假設(shè)該水垢只含一種碳酸鹽，則該水垢中含該種碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%或63%．
（4）小明覺得小軍測得的該水垢中含該種碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際的含量相比會偏低，為減小實驗誤差，你采取的措施是從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣．

2．實驗室用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在生成的氣體中�；煊猩倭柯然瘹浜退�蒸氣．除掉水蒸氣可選用干燥劑濃硫酸（填名稱）．除掉氯化氫時，選擇的試劑是飽和NaHCO₃溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)是（填“是”或“不是”）．

1．為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g．實驗裝置如圖所示：

（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B中所盛的試劑是濃硫酸．
（4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是①②③④．
①實驗開始A、B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO₂氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收．
（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準(zhǔn)確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該礦樣的純度為82%．

20．如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是（　�。�

	發(fā)生裝置中的藥品	干燥和集氣裝置
A	二氧化錳和雙氧水	圖1
B	大理石和稀鹽酸	圖2
C	鋅和稀硫酸	圖2
D	鋅和稀鹽酸	圖1

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．為達到實驗?zāi)康模�下列實驗方案或結(jié)論不正確的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案或結(jié)論
A	除去銅粉中含有的少量鐵粉	將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
B	鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液	不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為①④②③或①④③②
C	除去CO2中的少量HCl氣體	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
D	CaCl2固體中除去CaCO3雜質(zhì)	加水溶解、過濾、增發(fā)結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列實驗的實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論都正確的是（　　）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	將一根未打磨的鋁條放入 硫酸銅溶液中	無紫紅色固體析出	鋁不如銅活潑
B	將帶火星的木條伸入氧氣中	木條復(fù)燃	氧氣支持燃燒
C	將CO通過灼熱的氧化銅	黑色氧化銅變成紅色	CO具有可燃性
D	把濃硫酸滴入到氫氧化鈉溶液中	溶液溫度升高	中和反應(yīng)放熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列過程中不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

	A．	硫酸溶液與堿溶液混合		B．	酚酞試液遇堿變紅色
	C．	金屬投入酸中		D．	藍色膽礬加熱變成白色