13．為形象展示水分解的微觀過(guò)程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子．其中表示能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小的粒子是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．將黑色固體粉末A與白色晶體B混合加熱，可產(chǎn)生無(wú)色氣體C，而黑色固體粉末A在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變．另一淡黃色固體D在無(wú)色氣體C中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體E，氣體E是導(dǎo)致“酸雨”形成的罪魁禍?zhǔn)祝?br />（1）寫(xiě)出物質(zhì)B的名稱(chēng)：氯酸鉀；
（2）物質(zhì)A在上述反應(yīng)中起催化作用；
（3）寫(xiě)出D在C中燃燒的文字表達(dá)式：硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫．

11．由干燥的KClO₃和MnO₂組成的混合物的質(zhì)量為16.25g，把該混合物放入大試管中加熱至質(zhì)量不再減少，將試管中剩余的固體全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中依次加入水，充分?jǐn)嚢韬螅瑹�杯中所剩固體的質(zhì)量與加入的水的總質(zhì)量的關(guān)系如下表（假定溫度恒定在20℃）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
加入水的總質(zhì)量/g	5	10	20	25
剩于固體的質(zhì)量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的質(zhì)量為4g
（2）實(shí)驗(yàn)③中所得的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）20℃時(shí)KCl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%
（4）求反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量．

10．維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體的免疫力，經(jīng)測(cè)定，它的化學(xué)式為C₆H₈O₆．請(qǐng)回答：
（1）維生素C是由三種元素組成的，它的1個(gè)分子中共含20個(gè)原子
（2）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為176
（3）維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為9：1：12（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）

9．根據(jù)下列裝置圖回答（裝置用代號(hào)表示，若所選裝置不止一種，則應(yīng)填全）

（1）編號(hào)儀器的名稱(chēng)①試管，②鐵架臺(tái)．
（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣常選用的發(fā)生裝置是AB，收集裝置是DE．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，則所選用的發(fā)生裝置是C．
（4）硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水生成氫硫酸，實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，其發(fā)生裝置可選用B，收集裝置最好選用F、G、H中的H，原因是硫化氫的密度比空氣大，氫氧化鈉溶液能夠吸收硫化氫氣體．

8．現(xiàn)有如下裝置，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．

（1）檢驗(yàn)氫氣中是否含水蒸氣，可選用D（填裝置序號(hào)）．
（2）檢驗(yàn)H₂中是否含CO₂，可選用B（填裝置序號(hào)）．
（3）某混合物氣體由H₂、CO和CO₂組成，若要確認(rèn)這三種氣體的存在（假定各步吸收都是完全的）
甲同學(xué)采用的連接裝置的方法是：混合氣體→A→D→B
老師指出該裝置有誤，它只能確認(rèn)出一種氣體，該氣體是氫氣．
乙同學(xué)將甲同學(xué)的方法改動(dòng)為：混合氣體→B→C→A→D
老師指出該裝置有誤，它還有一種氣體不能確認(rèn)，該氣體是一氧化碳．
丙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后在乙同學(xué)的原有裝置中又添加了上述所給裝置中的一個(gè)裝置，教師認(rèn)為完全正確，該裝置是B，應(yīng)加在D裝置之后．（填何裝置前或后）

7．下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)適當(dāng)數(shù)字
（1）給試管中的液體加熱，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一，試管傾斜的角度約為45度；
（2）向酒精燈中添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的$\frac{2}{3}$．

6．下面是某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)該地一化工廠的排污情況進(jìn)行調(diào)查的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你按要求填空
取樣地點(diǎn)：某化工廠廢水排放口
取樣時(shí)間：2004年4月9日上午9時(shí)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取少量廢水，觀察，樣品略顯藍(lán)色，透明，無(wú)懸浮顆粒；
②取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀物和濾液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，廢水中肯定含有的大量的陽(yáng)離子是Ag⁺，肯定含有的陰離子是NO₃^-．
③將所得濾液分成兩份，一份加入適量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，廢水中肯定含有陽(yáng)離子是Ba²⁺；向另一份濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由此可知，廢水中肯定含有的陽(yáng)離子是Cu²⁺．
廢水處理：上述廢水若直接排放，其中所含的金屬陽(yáng)離子都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生嚴(yán)重污染，對(duì)此，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下污水處理方案[提示：白色Fe（OH）₂沉淀在空氣中會(huì)很快轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃]
（1）X固體為Fe，A固體中肯定含有的物質(zhì)為Cu、Ag．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃．

5．在A銅、B天然氣、C生石灰、D純堿、E食鹽、F稀鹽酸中，按要求選擇填空（填序號(hào)）．
①家庭常用的調(diào)味品和防腐劑E；
②重要的氣體燃料是B；
③常用于制作導(dǎo)線的是A；
④常用于金屬除銹的是F．

4．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氫氣在空氣中燃燒2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）不能用鐵桶配制波爾多液的原因Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（4）除去鹽酸中混有的少量硫酸BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．