11．寫出符合下列要求的化學(xué)用語；
①氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
②碳銨中的陽離子是NH₄⁺．
③最簡單的有機(jī)物的化學(xué)式是CH₄．

10．現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuCl₂、CaCl₂中的一種或幾種物質(zhì)．取少量該白色粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硫酸溶液，沉淀全部溶解．根據(jù)上述操作及現(xiàn)象，下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3
	B．	原粉末中可能有NaCl
	C．	原粉末中一定沒有CuCl2、Na2SO4、CaCl2
	D．	原粉末中只有Na2CO3一種物質(zhì)

9．只用一種試劑就能將Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl 三種溶液區(qū)分開來的是（　�。�

A．

澄清石灰水

B．

CaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

稀鹽酸

8．小明同學(xué)為了測定純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品13.9g放入燒杯中，將60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸分6次加入該樣品中，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）數(shù)據(jù)如下表所示．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第第1次次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
產(chǎn)生的氣體質(zhì)量（g）	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）純堿樣品完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨稀鹽酸質(zhì)量變化的曲線．

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）
（4）求恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計(jì)算過程）

7．已知水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減少而減低．現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)．將滴管中的氫氧化鈉溶液滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是（　�。�

	A．	A為氯化鈣溶液，B為二氧化碳?xì)怏w
	B．	A為氫氧化鈉溶液，B為氯化氫氣體
	C．	A為氫氧化鈣溶液，B為一氧化碳?xì)怏w
	D．	A為稀硫酸溶液，B為氫氣氣體

6．以下是實(shí)驗(yàn)室常見的一些化學(xué)儀器，請回答下列問題：

（1）在圖1中寫出標(biāo)數(shù)字的儀器名稱：①長頸漏斗②錐形瓶
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管口應(yīng)放棉花，以防止加熱時(shí)藥品進(jìn)入導(dǎo)管；制取過程中，氧氣用排水法收集完成后，停止加熱時(shí)，正確操作是先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒流使試管破裂
（3）大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可以選用的發(fā)生和收集裝置分別是B和C、D
（4）現(xiàn)按圖1所示操作流程探究氧氣的性質(zhì)：
上述操作探究的內(nèi)容是探究木炭和氧氣的反應(yīng)在上述C操作中，為了使該物質(zhì)與氧氣完全反應(yīng)，正確的操作方法是從瓶口慢慢地伸到瓶底D操作中用燒杯傾倒的液體是澄清石灰水
（5）通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置組合是A和E
（6）圖3是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、檢驗(yàn)、貯氣等用途的裝置．
①當(dāng)用排空氣法收集二氧化碳時(shí)，瓶內(nèi)沒有水，氣體從a（填“a”或“b”）處導(dǎo)管通入；
②當(dāng)用排水法收集氧氣時(shí)，應(yīng)先在瓶中裝滿水，再在b （填“a”或“b”）處和發(fā)生裝置連接．

5．過氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它與二氧化錳混合后能迅速釋放出氧氣．此反應(yīng)中二氧化錳作催化劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示裝置制取氧氣．
（1）試寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．該反應(yīng)是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）
（2）在實(shí)驗(yàn)室中該裝置還可用于制二氧化碳（或氫氣） 氣體．該反應(yīng)的文字表達(dá)式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（或鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）
（3）此法制氧氣的主要優(yōu)點(diǎn)是控制反應(yīng)物的量，從而控制反應(yīng)速率；還可以節(jié)約藥品，隨時(shí)添加藥品等．

4．如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”．請回答：
（1）溶液X的溶質(zhì)是酸（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是紫色石蕊試液．
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則X與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）若X是稀鹽酸、C是金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是鐵Fe．
（4）若X是稀鹽酸、D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Cu（OH）₂═CuCl₂+H₂O．
（5）圖中“由藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色溶液”的反應(yīng)可用于濕法煉銅，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．此反應(yīng)后溶液的比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量是減小（填“增加”或者“減小”）的．

3．如圖所示是X，Y，Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答下列問題：
（1）t₃℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序  為Z＞Y＞X．
（2）在t₂℃時(shí)，Y與Z溶解度相等．
（3）要從含X，Y，Z的混合物中分離出Z，最好采用降溫結(jié)晶的方法．
（4）將一定量t₃℃時(shí)Z物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，該過程中沒有發(fā)生改變的是C（填序號(hào)）
A．溶質(zhì)質(zhì)量      B．溶液質(zhì)量     C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）將t₃℃時(shí)的X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t₁℃時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X．

2．按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用含Al（OH）₃的藥物中和過多的胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）氫氧化鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）用熟石灰和氯化銨一起研麿，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）用酸堿中和反應(yīng)的原理制取K₂SO₄2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O．
其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（1）（3）（4）．