11．下列物質中，可與硫酸鈉歸為同類化合物的是（　�。�

A．

硝酸鉀

B．

濃硫酸

C．

生石灰

D．

燒堿

10．“催化劑在化學反應前后質量與化學性質不變，所以催化劑沒有參與化學反應”，這種認識是否正確，為什么？

9．氫氣的用途：（連線）

8．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕件強等優(yōu)良性能．被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$ Ti+2MgCl₂
（1）上述兩個反應中，屬于置換反應的是（填序號）②．
（2）反應②在氬氣（Ar）中進行的原因是防止鈦在高溫時與空氣中的氧氣反應．
（3）X的化學式為FeCl₃．

7．判斷下列反應能否進行，能進行的寫出化學方程式，不能的說明理由．
Cu+HCl-
Al+HCl-
Fe+H₂SO₄-
Ag+H₂SO₄-
Zn+CuSO₄-
Cu+Hg（NO₃）₂-
Fe+AlCl₃-
Cu+ZnSO₄-

6．如圖，A、B、C、D、E均是初中化學的常見物質，A、B、C均含有同一種元素．變化②的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，相應變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標出．回答下列問題：
（1）D的化學式為O₂；
（2）寫出變化①的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）寫出變化②的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）簡述實驗室檢驗B的方法（操作、現(xiàn)象、結論）將B通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明B是CO₂．

5．已知下列物質是我們常見的物質，A和B組成元素相同，反應①為吸熱反應，E、F為單質，G常溫下為液體，反應②條件為高溫，反應④是植物重要的生理過程（反應條件及部分反應物和生成物省略，“-”表示相連兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示反應生成的物質）．回答下列問題：
（1）寫出化學式：GH₂O．
（2）寫出反應②的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應③的化學方程式：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）寫出F的一種用途：供給呼吸．

4．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位B（填寫A、B或C）；
舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法刷油漆；
（2）根據圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質導電性或導熱性（或延展性）；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是鋁的表面形成致密的氧化膜；
（4）圖5中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關鍵因素是A；
A．金屬的活動性           B．金屬的導電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量

（5）用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖三所示．則下列說法中正確的是AB；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應情況
B．鹽酸均反應完，鋁剩余
C．鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應
D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖4
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A固體由紅變黑、B石灰水變渾濁；
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”）．
③該小組同學欲檢驗CO還原Fe₂O₃生成了單質鐵，請你簡述他們可能設計的一種化學實驗方案（包括實驗操作、現(xiàn)象及結論）：實驗操作：用小試管取待測樣品少量，加入適量的稀鹽酸
實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色
實驗結論：一氧化碳還原氧化鐵生成的固體是鐵．
（7）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質量為55.0g）．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

求：①反應中產生氫氣0.4克；
②該生鐵樣品中鐵的質量分數．（結果精確到0.1%）

3．現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，B是可燃性氣體單質，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：
D：FeSO₄； F：Cu；
（2）寫出反應的化學方程式
反應①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反應③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）在反應①②③中，屬于置換反應的是②③（填序號）．

2．請寫出相應的化學符號：
（1）2個亞鐵離子2Fe²⁺；           （2）2個汞原子2Hg；
（3）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；（4）汽水中含有的一種酸H₂CO₃．