下列說法不正確的是（ ）

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用會降低肥效

B．將98％的濃H2SO4稀釋成49％的稀H2SO4，加入水的質量與濃硫酸質量一定相等

C．NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數為40％，則混合物中NaOH和MgO的質量比為任意值

D．一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5g水，析出a g晶體；再蒸發(fā)5g水，又析出b g 晶體，a與b一定相等

D 【解析】 試題分析：A、草木灰的主要成分是碳酸鉀，顯堿性，銨態(tài)氮肥與草木灰混合會發(fā)生反應放出氨氣，施用會降低肥效，正確，B、根據溶液的稀釋，溶質的質量不變，將98％的濃H2SO4稀釋成49％的稀H2SO4，可列式98％×m1=49％×m2，很明顯m2始終是m1的2倍，故加入水的質量與濃硫酸質量一定相等，正確，C、由于NaOH和MgO的相對分子質量都是40，即氧的質量分數都為40％，...

豆腐是正宗的中國國粹，食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是 亮氨酸(化學式 C6H13NO2)。下列有關亮氨酸的說法正確的是

A. 亮氨酸屬于有機高分子化合物

B. 亮氨酸中氧元素的質量分數最大

C. 一個亮氨酸分子中含有一個氧分子

D. 亮氨酸中碳元素和氮元素的質量之比為 36:7

D 【解析】A、有機高分子化合物的相對分子質量達到幾萬甚至幾十萬，而亮氨酸的相對分子質量為12×6+1×13+14+16×2=131，所以亮氨酸不屬于有機高分子化合物，錯誤；B、亮氨酸中各元素質量比C：H：N：O為：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，由此可見其中碳元素的質量分數最大，錯誤；C、亮氨酸是由亮氨酸分子構成的，其中不含氧分子，錯誤；D、亮氨酸中...

下列離子能在酸性溶液中大量共存，并形成無色溶液的是

A. K+、Na+、HCO3- 、OH-

B. K+、Ba 2+、C l-、NO3-

C. K+、Cl-、OH-、Na+

D. Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

B 【解析】酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能與H+共存，錯誤；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能與H+共存，且所形成溶液為無色，正確；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能與H+共存，錯誤；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能與H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈無黃色，錯誤。故選B。

除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)，下列操作方法不正確的是

選項		物質	操作方法
A	CO(CO2)		通過裝有足量堿石灰(NaOH 和 CaO)的干燥管
B	NaNO3(Na2SO4)	加入適量的 Ba(NO3)2 溶液，充分反應后過濾
C	CuSO4 溶液(硫酸)	加入過量 CuO 粉末，充分反應后過濾
D	KCl 溶液(CaCl2)	通入過量的 CO2 氣體，過濾

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、除去CO（CO2），通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被堿石灰吸收，正確；B、除去NaNO3（Na2SO4），加入適量的Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應為Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，正確；C、除去CuSO4溶液（硫酸），加入過量CuO粉，發(fā)生反應為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，充分反應后過濾，正確；D、CO2氣體...

某氣體由 CH4、C2H2、C2H4 中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測 得生成的二氧化碳和水的質量比為 22:9，下列對該氣體組成的判斷正確的是

A. 該氣體中一定含有 C2H4

B. 該氣體中可能含有 CH4

C. 該氣體中一定沒有 C2H2

D. 該氣體不可能同時含有 CH4、C2H2、C2H4

B 【解析】生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為（22×）：（9×）=6：1，故碳氫原子的個數比為：=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1：2，正確；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1：2，錯誤；D、該...

根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

(1)圖中標號儀器的名稱：①_____。

(2)利用上圖中 A、D 裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式為________________。

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______。 若用 C 裝置代替 B 裝置進行實驗，優(yōu)點為_______。

(4)實驗室將 A 裝置加以改動，在高溫下使碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，據此反應， 試計算工業(yè)上要制取 5.6t 氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣 80%的石灰石的質量是______？

長頸漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以隨時控制反應的開始和停止 12.5t 【解析】(1)根據常見儀器解答；(2)根據反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的密度分析解答；(3)根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；根據裝置特點分析解答；(4)根據反應的化學方程式計算解答。(1)圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；(2)A裝置...

清潔、高效的能源是人類永恒的追求。

(1)下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是_____(填字母)

A．酸雨 B．溫室效應 C．臭氧層破壞 D．可吸入顆粒物增加

(2)車用乙醇汽油是新型汽車燃料，可以節(jié)省化石燃料，減少汽車尾氣排放。寫出乙醇完 全燃燒的化學方程式_____。

(3)2016 年 11 月，我國新一代長征五號運載火箭首飛成功，長征五號是大推力無毒無污 染綠色環(huán)保型運載火箭，全面大量使用液氫/液氧低溫推進劑代替有腐蝕性和污染的偏二甲肼/液氧推進劑。氫氣作為驅動火箭的理想燃料的原因是_____(填序號)

A．獲得氫氣的成本低 B．氫氣燃燒放出的熱量高

C．氫氣便于貯存和運輸 D．氫氣燃燒的產物不污染環(huán)境

ABD C2H5OH+3O2點燃3H2O+2CO2 BD 【解析】(1)根據煤燃燒產生污染物和生成物進行解答；(2)根據乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水解答；(3)根據氫氣燃燒放出的熱量大及生成物是水分析解答。(1)A、煤燃燒生成二氧化硫，隨雨水降落下來，形成酸雨，故酸雨與燃煤有直接關系，正確；B、煤燃燒的產物是二氧化碳，二氧化碳是形成溫室效應的主要氣體，故溫室效應與燃煤有直接關...

水與人類的生活和生產密切相關。

(1)我國藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得了諾貝爾獎。東晉名 醫(yī)葛洪《肘后備急方》中就有青蒿素抗瘧的記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。這里的“水”作_____。上述水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控溫 60℃，藥性顯著提高，說明青蒿素具有的性質是(答一條)：_____ 。

(2)利用下圖甲所示裝置凈化河水，下列說法錯誤的是_____

A．活性炭層可除去異味和色素 B．此凈化水的過程主要發(fā)生的是物理變化

C．此裝置可以將硬水軟化 D．利用此裝置凈化得到的水不宜直接飲用

(3)電解一定量的水(如上圖乙)，當負極端產生 10mL 氣體時， 理論上在正極端產生氣體的體積為_____mL。

(4)能說明水是由氫元素和氧元素組成的實驗是_____(填序號)

A.氫氣在氧氣中的燃燒 B.氫氣在氯氣中的燃燒

C.水的凈化 D.水的電解

(5)下圖是 a、b、c 三種固體物質的溶解度曲線

①t2℃時，將等質量的 a、b 兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所 得溶液質量的大小關系為：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

②t1℃時，將 60g 物質 a 的飽和溶液升溫至 t2℃(溶劑量不變)，至 少需要加入______g 物質 a 才能重新達到飽和狀態(tài)。

③將 t2℃時 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫至 t1℃，溶液中溶質 質量分數的大小關系是_____。

(6)若要配制 245g 溶質質量分數為 10%的稀硫酸，需要溶質質量 分數為 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/cm3)_____mL(計算結果

保留一位小數)。實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、_____、混勻、 冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

溶劑 易溶于乙醇或溫度升高，青蒿素的溶解度增大 C 5 AD ＜ 15 b＞a＞c 13.6 量取 【解析】(1)根據題中信息分析解答；(2) A、根據活性炭具有吸附性解答；B、根據凈水過程中有無新物質生成解答；C、根據硬水轉化為軟水的方法分析解答；D、根據此裝置凈水過程中還含有可溶性雜質、細菌、病毒等解答；(3)根據電解水實驗結論解答；(4)根據質量守恒定律解答；（5）根據溶解度曲線分析解...

以 CuSO4 為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如下：

（資料）堿式碳酸銅受熱易分【解析】
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

(1)“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑

(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用的試劑是_______ (填化學式)，烘干時若產品出現少量 黑色物質，可能的原因為________．

(3)若所得產品的產率偏高，可能的原因為_______ (填序號)

A．反應物未完全沉淀 B．過濾時濾紙破損

C．Cu2(OH)2CO3 未洗滌干凈 D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干

Na2SO4 BaCl2 部分堿式碳酸銅在烘干時分解生成黑色的氧化銅 CD 【解析】(1)根據質量守恒定律分析解答；(2)根據流程，要使得硫酸銅完全反應，加入的 Na2CO3溶液必然要過量。此外根據生成堿式碳酸銅的方程式，最終過濾得到的濾渣，表面附著的溶液中，溶質為剩余的Na2CO3和Na2SO4分析解答；根據堿式碳酸銅受熱易分解分析解答；(3)根據操作過程中可能造成的誤差分析解答。(1)反...

下圖中 A﹣L 是初中化學常見的物質。按單質、氧化 物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E 是五種不同類別的物 質，F 是大理石的主要成分。I 可用于配制農藥波爾多液且溶液為 藍色，K 是紅棕色固體。圖中“—”表示相連的兩種物質之間可 以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應 物、生成物及反應條件已略去)．

請回答：

(1)寫出化學式 F_______ ，G_______ 。

(2)寫出反應的化學方程式

②______；③______

(3)反應①的基本反應類型是_______ 。

CaCO3 Cu Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 分解反應 【解析】F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣；與碳酸鈣發(fā)生反應的物質是稀鹽酸，所以E是稀鹽酸；能夠生成碳酸鈣的反應主要有二氧化碳與氫氧化鈣反應、碳酸鈉與氫氧化鈣反應，所以C是二氧化碳、碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種，由于C與鹽酸反應，故C不能是二氧化碳，如果C...