如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用其進行下列各化學實驗。

(1)實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體藥品加熱的方法制取甲烷氣體。通常情況下，甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。若要制取一瓶甲烷，如果選用F裝置收集甲烷，氣體應從_______(填“a”或“b”)端管口通入。

(2)若選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，寫出制取氧氣的化學方程式__________________，設計裝置B時使用儀器d的目的是_________________。

(3)某化學興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，通常會混有少量的氯化氫氣體，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫氣體。該組同學欲制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。所選儀器的連接順序為___________________(從左至右填寫儀器序號字母)。

a 2H2O22H2O＋O2↑ 控制反應速率 B D A G 【解析】(1)甲烷的密度比水的小，如果選用F裝置收集甲烷，氣體應從a端管口通入；(2)過氧化氫法制取氧氣，選用固液常溫型裝置B作為發(fā)生裝置，制取氧氣的化學方程式2H2O2 2H2O+O2↑，設計裝置B時使用儀器d的目的是控制液體的滴加速率，進而控制反應速率；(3)石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，通常會混有少量的氯化氫氣體，欲制取...

在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，其反應的化學方程式為_________________________________________；第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應，其化學方程式為____________________________________________。

實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。

某化學興趣小組對廢液缸中的濁液進行過濾，探究濾液的成分。

（提出問題）濾液中的溶質除了NaCl外，還有什么物質？

（提出猜想）猜想①：_______； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

（實驗探究）

若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想_____成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想_____可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想_______成立。

BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl BaCl2 ① ③④ ④ 【解析】BaCl2與Na2CO3溶液的反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl； BaCl2與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學方程式為BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2N...

某石油化工廠產(chǎn)生的廢水中含有少量的硫酸和硫酸銅。工廠實驗室用15%的氫氧化鈉溶液處理這批廢水樣品，加入氫氧化鈉溶液與產(chǎn)生沉淀的質量關系如圖所示。

(1)從圖示看，滴加氫氧化鈉溶液的過程中最先發(fā)生反應的化學方程式是_______。

(2)在P點時，混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。

(3)在P點時停止加入氫氧化鈉溶液，過濾后，濾液的質量剛好為200 g，求濾液中Na2SO4的質量分數(shù)為__________。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 等于 10.65% 【解析】向硫酸和硫酸銅的混合液中加入氫氧化鈉時，硫酸先與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應后，硫酸銅再和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。(1)從圖示看，滴加氫氧化鈉溶液的過程中最先發(fā)生反應是硫酸與氫氧化鈉的反應，化學方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；(2)在P點時，硫酸銅、硫酸、氫氧化鈉都完...

規(guī)范的操作是實驗成功的前提，下列實驗操作正確的是（ ）

A. 實驗完畢后，實驗過程中剩余的試劑都應該放回原試劑瓶

B. 蒸發(fā)飽和食鹽水，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈的外焰加熱

C. 玻璃管與膠皮管連接時，應將玻璃管一端用水潤濕，稍用力轉動插入膠皮管中

D. 沒有腐蝕性的藥品可直接放在電子秤上稱量，有腐蝕性的應放在燒杯中稱量

C 【解析】A、實驗完畢后，實驗過程中剩余的試劑不能放回原試劑瓶，因為會污染原瓶中的藥品，錯誤；B、蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，錯誤；C、玻璃管與膠皮管連接時，將玻璃管一端用水潤濕，稍用力轉動插入膠皮管中，正確；D、沒有腐蝕性的藥品直接放在天平上稱量會污染藥品，應墊上一張紙，錯誤。故選C。

下列有關水的敘述正確的是（ ）

A. 煮沸可以使硬水軟化 B. 地球表面淡水資源非常豐富

C. 水可以溶解任何物質 D. 明礬凈水的作用是殺菌消毒

A 【解析】試題將硬水軟化的方法有蒸餾和煮沸，A正確；淡水資源缺乏，B錯誤；水是常見的溶劑，但不能溶解所有的物質，C錯誤；明礬凈水是明礬溶解后能將一些微小的難溶于水的物質吸附沉淀下去，D錯誤。故選A。

下列實驗進行中的現(xiàn)象或實驗原理正確的是（ ）

A．白磷始終不燃燒

B．小氣球變癟

C．U型管內液面左高右低

D．驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱

C 【解析】 試題A、根據(jù)燃燒的條件分析； B、根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應使瓶內的壓強變小分析； C、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內的壓強減小； D、根據(jù)金屬與鹽反應的條件考慮本題，能反應說明該金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明該金屬排在鹽中金屬的后面． 【解析】 A、熱水的溫度是80℃已經(jīng)達到白磷的著火點，又與氧氣接觸，所以可以燃燒，故A錯誤； B、氫氧...

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，下列實驗過程中一般不需要使用玻璃棒的是（ ）

A. 配制5%的稀硫酸溶液 B. 除去懸浮于水中的不溶物

C. 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體 D. 用量筒量取50mL的水

D 【解析】A、配制5%的稀硫酸溶液，進行稀釋時，應用玻璃棒進行攪拌，錯誤；B、除去懸浮于河水中的不溶物的操作是過濾，過濾時應使用玻璃棒進行引流，錯誤；C、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應采用蒸發(fā)的方法，蒸發(fā)時應使用玻璃棒進行攪拌，錯誤；D、用量筒量取50mL水，應使用量筒和膠頭滴管，無需使用玻璃棒，正確。故選D。

在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 該反應為化合反應

B. 丙可能為該反應的催化劑

C. 該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

D. 該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

D 【解析】 A、反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；B、丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；C、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：（32-4）：（24-4）=7：5，該選項說法正確；D、該反應中，甲、乙的質量變化之比為：（16-8）：（32-4）=2：7，該選項...

物質的結構決定性質，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 過氧化氫與水化學性質不同的原因是由于分子構成不同

B. 鈉元素與鋁元素化合價不同的原因是由于其原子最外層電子數(shù)不同

C. 氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質相似的原因是其水溶液中都含有OH—

D. 金剛石與石墨物理性質差異較大的原因是由于碳原子不同

D 【解析】A、過氧化氫與水化學性質不同，是因為它們的分子構成不同，不同種的分子性質不同，正確；B、鈉元素與鋁元素化合價不同，是因為鈉原子最外層電子數(shù)為1，鋁原子最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)不同，正確；C、氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質相似的原因是其水溶液中都含有OH—，正確；D、金剛石與石墨物理性質差異較大的原因是由于碳原子排列方式不同，錯誤。故選D。

甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 三種物質的溶解度：甲＞乙＞丙

B. t1℃時，溶質的質量分數(shù)：甲 = 乙

C. t2℃，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質析出

D. t2℃時，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體

D 【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)甲=乙，錯誤；C、t2℃時，乙的飽和溶液降溫有溶質析出，丙的飽和溶液降溫不會析出晶體，錯誤；D、丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃時，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體，正確。故選D。