寫出下列反應的化學方程式：

（1）鐵與硫酸銅反應：____；

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應：____；

（3）碳還原氧化銅：___________；

請回答下列與金屬有關的問題。

（1）為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_____。

（3）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，其主要實驗過程如下，請回答：

①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是_____。

②步驟③的操作是_____。

③步驟②所涉及的化學方程式為_____。

（4）冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質量是_____t（結果保留至0.1）。

（5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經測定溶液質量僅增加了8g，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為_____克。

A﹣K為中學常見的物質，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉換關系如圖所示：

（1）D，F(xiàn)的化學式：D___，F(xiàn)____。

（2）藍色溶液中的藍色是因為含____離子（填寫化學式）。

（3）反應②的化學方程式是_____。

（4）氣體E的用途是______。

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請結合圖示回答下列問題。

（1）寫出儀器a和b的名稱：a_____，b_____。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，發(fā)生化學反應的化學方程式為_____。如果要收集較純凈的氧氣選擇的收集裝置為_____。

（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置為_____（填字母）。其反應原理為_____。

我國海洋專屬經濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，從海水中可以提取粗鹽和制備金屬鎂等物質。

（1）圖中①是_____池。

（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是___（填字母）。

A 海水進入貯水池，海水的成分基本不變

B 在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加；

C 在①中，海水中水的質量逐漸減少

D 析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液。

（3）步驟⑤發(fā)生的化學反應方程式_____。 步驟⑥加入的試劑B的名稱____。反應⑥的基本反應類型是___。

（4）現(xiàn)有含氯化鎂9.5%的鹵水500t，上述流程中，鎂元素的損失總和為10%,經上述反應后可制得鎂______t。

現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，按下列流程進行實驗。

（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列反應不能發(fā)生的是（_____）

A 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 B 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C 鹽酸和硫酸銅溶液 D 硝酸鉀溶液和稀鹽酸

（2）寫出框圖中白色沉淀甲的化學式為_______。

（3）寫出框圖中生成無色氣體丁的化學反應方程式________。

（4）原固體中一定含有的物質是____________（填化學式）。

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須加碘，簡稱碘鹽。

（1）碘屬于____元素（填“常量”/“微量”）。

（2）碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘酸鉀的相對分子質量為多少；碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質量比為多少。

（3）若1kg碘鹽中含30mg碘元素。已知成年人每天約需要0.15mg碘，假設這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽多少g 。

取一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物完全溶于水，得到50g溶液，再向溶液中滴加45g石灰水，恰好完全反應，生成了10g沉淀。若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質量為9.2g，試計算：

（1）混合物中氫氧化鈉的質量。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)（結果精確至0.1%）。

以下疾病可能與缺鈣有關的是（）

A.智力低下 B.骨質疏松 C.貧血 D.甲狀腺腫大

下列實驗操作正確的是（　�。�

A.過濾 B.鐵絲燃燒

C.稀釋濃硫酸 D.測溶液的pH