A. 將污染較大的企業(yè)全部遷到無人居住的山區(qū),以減少對城市的污染

B. 將生活垃圾回收并可直接撒到農(nóng)田中作有機肥

C. 設計綠色化學工藝,使原料中的原子100%轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物中

D. 將工業(yè)污水和生活污水直接排放到江河中

（查閱資料）石灰干燥劑的成分為CaO，請寫出該干燥劑干燥原理：_____（用化學方程式表示）。

（提出猜想）①該干燥劑的成分為Ca（OH）2；②該干燥劑的成分為CaCO3；③該干燥劑的成分為_____。

（方案設計）小組成員設計了如下的實驗方案：

方案一：取樣，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則白色固體為CaCO3；

方案二：取樣，滴加少量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則白色固體為Ca（OH）2；

方案三：取樣，加入水中，振蕩，靜置，上層為清液，下層出現(xiàn)固體不溶物，取上層清液滴加酚酞溶液變紅，則固體為CaCO3和Ca（OH）2的混合物。

（1）上述方案是否有不合理的地方？_____，若有，請簡要說明不合理的理由：_____（若有多個方案不合理，只需要選擇其中的一個作答即可）。

（2）實驗證實，該固體是CaCO3和Ca（OH）2的混合物。請你再設計一種實驗方案予以證明（只要寫出實驗步驟和現(xiàn)象即可）。

（反思與評價）實驗小組的同學取了一定量樣品，加入足量的稀鹽酸，通過測得生成CO2氣體的質(zhì)量計算得該混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。實驗中，若有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

A. 自來水生產(chǎn)過程中加入明礬能去除細菌

B. 通過壓縮體積的方法可將常溫下的石油氣液化

C. 潔凈的空氣和水都是純凈物

D. 降低可燃物的著火點是滅火的途徑之一

A. 吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法都可以凈化水

B. 煮沸是降低天然水硬度的簡單方法

C. 水質(zhì)渾濁時可加入明礬使懸浮雜質(zhì)沉降除去

D. 通過電解水的實驗，說明水是由兩個氫原子和一個氧原子構成

Ⅰ．探究酸和堿能否發(fā)生反應

方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變成無色，甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10．向該溶液中加入一定量稀硫酸后測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_____（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。

Ⅱ．探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分

丙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

（提出問題）試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？

（提出猜想）（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和_____。

（實驗探究）

（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_____（填序號）。

A 氯化鋇溶液 B 銀片 C 鐵銹粉末

（1）上述材料所涉及到元素中屬于地殼中含量最多的金屬元素的是_____（填元素符號）；

（2）塑料和合成橡膠都屬于_____（填“有機物”或“無機物”）；

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于金屬物理性質(zhì)的是_____（填序號）；

①導電性②延展性③不易燃燒④有金屬光澤⑤易生銹⑥導熱性

（4）銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見的金屬，其金屬活動性從強到弱的順序是_____。

（1）“含氟牙膏”是常見的日用品，其中的“氟”指的是_____（填“單質(zhì)”、“元素”、“原子”、“離子”）

（2）由于人類的活動，排放到空氣中的有害物質(zhì)使空氣受到了污染，人類活動排放到空氣中的有害氣體主要有二氧化硫、_____（填化學式）和二氧化氮等，其中排放到空氣中的二氧化硫造成的主要環(huán)境問題是_____。

（3）自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾、②吸附、③消毒、④蒸餾，沒有用到的是_____（填序號），實驗室在過濾中需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和_____（填儀器名稱）。

A. 超臨界CO2中分子在不斷運動

B. 超臨界CO2替代有機溶劑可以減少對環(huán)境的污染

C. 超臨界CO2與干冰的化學性質(zhì)不同

D. 超臨界CO2中分子間隔比氣態(tài)CO2的小

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性

（提出猜想）猜想一：溶液呈堿性；猜想二：溶液呈酸性；猜想三：溶液呈_____。

（實驗驗證）

（分析與思考）

（1）通過以上實驗分析，無色酚酞試液不變色，不能說明溶液一定呈酸性，其原因是_____。若要證明溶液呈酸性，可加入碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則所取溶液呈酸性。

（2）若溶液呈堿性，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入_____（填化學式，合理均可）溶液，能觀察到產(chǎn)生沉淀，等到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾混合溶液，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，還可得到氯化鈉晶體。

（l）生活中用鐵鍋作炊具，利用了鐵的_____性；為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與_____隔絕。鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是_____。

（2）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。

①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）;

②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有_____種情況。