（1）【知識回放】

金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Ag Pt Au。請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。

（2）【作出猜想】

猜想1．Cr>Fe>Cu；

猜想2．Fe>Cu >Cr；

猜想3．你的猜想是 ____。

【查閱資料】

①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

（3）【設計與實驗】

小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

（4）【結論與解釋】

小聰?shù)玫降慕Y論是：猜想 正確。

（5）【知識運用】

將鉻片投入FeSO4溶液中，反應 （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式 ________________。

A．澄清透明的河水一定是軟水

B．某固體物質在常溫下能導電，則該物質一定一種金屬單質

C．把帶火星的木條伸入某氣體中，木條不復燃，則該氣體一定是CO2

D．常溫下測得某溶液的pH=0，則該溶液一定顯酸性

①液態(tài)氧 ②冰水混合物 ③潔凈的空氣 ④高錳酸鉀完全分解后的固體 ⑤硬水

⑥氫氣 ⑦過氧化氫溶液 ⑧氯酸鉀

(1)屬于混合物的是____________； (2)屬于化合物的是_____________；

(3)屬于氧化物的是____________； (4)屬于單質的是_______________。

（1）E與F反應的實驗現(xiàn)象是 ________________。

（2）A與D反應的化學方程式為 ____________。

（3）B能轉化成A，反應的化學方程式為 _________________。

A．二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成的

B．不同元素的原子其核電荷數(shù)一定不同

C．原子是構成物質的最小微粒

D．核外電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

（1）40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為 g。

（2）60℃時，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可通過 方法獲得較純凈的KNO3晶體。

（3）t℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，該溫度范圍是 。

A．10℃~20℃ B．20℃~40℃ C．40℃~60℃ D．60℃~80℃

（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如右上圖：請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是 。當x = g時，B中恰好沒有固體剩余。

A．等質量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的質量比為11：14

B．等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H2的質量相等

C．等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2的質量不相等

D．等質量的質量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應后，所得溶液顯中性

① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質

的量為 mol。

② 計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。

（根據(jù)化學方程式列式計算）

【初步判斷】（1）該溶液不可能是　　（填序號）．①酸；②堿；③鹽．

【實驗探究】幾位同學設計了如下實驗

【分析與推理】

（2）“步驟一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是　 　；

（3）完成“步驟一”后，可推理出該溶液一定不是 溶液（寫溶質化學式），你的理由是 。

（4）請你設計“步驟三”：

加入的X試劑是 ，若實驗現(xiàn)象是 ，可推理出該溶液是 （寫溶質化學式）。

【反思與評價】

（5）上述實驗中，步驟 （填寫序號）是沒有必要進行的。

（1）儀器a的名稱是： 。

（2）打開A中分液漏斗的活塞，A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

若看到D中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色，則B中應看到的現(xiàn)象是 。

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）用E裝置來收集剩余的氣體，請在上圖中給E裝置添加導管。