A．反應后X的質(zhì)量為1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1

計算：（1）該反應生成的氣體的質(zhì)量是_____g。

（2）反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。

（提出問題）上述酚酞溶液變紅、紅色又消失的原因是什么？

（作出猜想）小王：可能是渾濁液中的固體氫氧化鎂使酚酞溶液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色。

小胡：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的一氧化碳反應的緣故。

小翠：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中離子較多，使酚酞溶液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中離子變少，酚酞溶液又變無色。

（討論交流）小翠認為小王的猜想不正確，從堿使酚酞試液變色的原因上給出解釋：_____。

（實驗驗證）（1）三位同學討論后認為要驗證小胡的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎？

（2）小翠設計了如下對比實驗方案證明自己的猜想，請將其方案補充完整。

（拓展延伸）在生活和生產(chǎn)中對氫氧化鎂還有一些了解。

（1）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用稀鹽酸來洗滌，寫出其與氫氧化鎂反應的方程式_____。

（2）胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病，氫氧化鎂和碳酸氫鈉都是抗胃酸藥劑的主要成分，如果服用等量（指主要成分）的這兩種藥，服用的藥效比服用“強”的原因是：_____。

（3）氫氧化鎂在溫度達到380℃時，能夠分解生成耐高溫的氧化鎂固體和水蒸氣，此分解過程中吸收大量的熱。將它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用，所以氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑。根據(jù)滅火原理你認為氫氧化鎂能做阻燃劑的原因是_____（填序號）。

A 氫氧化鎂是一種堿 B 受熱分解的產(chǎn)物能使可燃物與氧氣隔絕 C 氫氧化鎂不溶于水

D 使可燃物的溫度降到著火點以下 E可以降低可燃性建筑材料的著火點

（1）F的化學式是_____。

（2）反應③的基本類型是_____。

（3）物質(zhì)C的一種用途是_____。

（4）若H是常用的液體燃料，則反應④的化學方程式為_____。

（1）實驗室中用甲所示的發(fā)生和收集裝置來制取氣體，反應的化學方程式為_____。而集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是_____。

（2）乙實驗中，通過A、B試管中發(fā)生的現(xiàn)象，說明有_____生成時，復分解反應可以發(fā)生。

（3）丙實驗是用高分子分離膜淡化海水，海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”），高分子材料制造的半透膜的作用是_____（填序號）。

A 組織泥沙，過濾海水 B 可讓水分子通過，阻止鹽分通過 C 能與海水中的鹽分反應，除去鹽分

（1）能將水中懸浮物沉降下來的物質(zhì)是_____。

（2）端午節(jié)臨近，我們包粽子準備了如下食材：糯米、瘦肉、蝦仁、食鹽、植物油等，其中富含糖類的食材是_____。

（3）夏季食品容易腐敗變質(zhì)，放入冰箱后可延長食品保質(zhì)期，這說明_____影響化學反應速率。

（4）與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨的合金是_____（填“鉑金”、“鈦合金”或“不銹鋼”）。

（5）常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，反應的化學方程式為_____。

【題目】M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是( )

A. 物質(zhì)M是硝酸鉀

B. 溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%

C. 溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是②＞③＞①

D. 溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液

（1）可燃物燃燒的兩個條件是________________。

（2）根據(jù)上邊材料判斷，金屬鑭和鈰的著火點都________（“較高”或“較低”）；丁烷的沸點________室溫（“高于”或“低于”）。

（3）夏天，如果把塑料外殼的打火機放在太陽底下曝曬，常會發(fā)生爆炸導致危險，請你分析打火機爆炸的主要原因是_____________________。

（4）丁烷的化學式是，其燃燒的化學方程式為______________。

（1）由上汽集團自主研發(fā)的“葉子”概念車（如圖所示），該車頂部的“大葉子”是一部光電轉化器，把光能轉化為________能。

（2）直飲水系統(tǒng)，可取水直接飲用。其中的飲用水處理步驟如下圖所示：

步驟①炭罐的作用是_______________；步驟③對應的作用是___________。

（3）為了防止水的污染，下列各項措施中可行的是________。

A 抑制水中所有動植物的生長 B 不任意排放工業(yè)廢水；

C 生活污水經(jīng)處理后再排放 D 禁止使用農(nóng)藥和化肥。

（4）是空氣首要污染物之一，它的危害之一是產(chǎn)生硫酸型酸雨，寫出生成亞硫酸的反應方程式：____________________。

（猜測）①自來水中含________（填離子符號），固體是

②空氣中的二氧化碳會進入溶液中參與反應，固體是

③固體是和的混合物

（資料）①自來水屬于低度硬水，其中含等

②受熱可分解為、、

（實驗1）（1）取適量白色固體，充分加熱產(chǎn)生的氣體使無水硫酸銅____________，則猜測①不成立；

（2）另取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸，充分反應后產(chǎn)生氣體通入石灰水所得沉淀的質(zhì)量_______（選填“＞”，“=”或“＜”）10g，則猜測③成立；

（實驗2）（3）為測定固體中和的質(zhì)量比，用下圖所示裝置實驗。

取一定量固體充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過下圖裝置。采集了如下數(shù)據(jù)：

a 反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量

b 反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為

c 裝置B實驗后增重

d 裝置C實驗后增重

某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出的值，若，，則________；若無裝置D，則實驗測定結果將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。還可選用上述的________（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出的值。

（延伸）（4）用該自來水配置的碳酸鈉溶液久置于空氣中出現(xiàn)渾濁的總反應方程式：_________。

（5）由以上可知，下列說法正確的是________

a 常溫下的溶解度較大

b 實驗室不宜用自來水配置硝酸銀溶液

c 白色固體的組成與進入溶液中二氧化碳的量無關