（1）在常溫下,氣體B的水溶液pH_______7（填“大于”小于”等于”之一）；

（2）沉淀E的化學式為___________；

（3）固體混合物A里,一定不存在的物質(zhì)是______（寫化學式）,得此結(jié)論的理由是:____。

（4）固體混合物A中,肯定存在的物質(zhì)是________（寫化學式）。

（5）溶液F中肯定存在的金屬陽離子為_________（寫離子符號）.

（6）實驗過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

（1）第一小組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體,按照要求設(shè)計實驗、連接儀器,并檢驗裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序為_________（填寫儀器序號字母）；

②制取二氧化碳所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________；

③實驗室制取二氧化碳后的廢液中,常含有少量的鹽酸,欲除凈氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸,在不用指示劑的條件下,最好加入下列試劑中的_________（填寫字母編號）。

A 生石灰 B 石灰水 C 石灰石粉末 D 純堿

（2）第二小組的同學欲用純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品（雜質(zhì)中只含鐵）的組成,所選裝置按“一氧化碳氣體→E→D→堿石灰干燥管”的順序連接（實驗前檢查裝置的氣密性,假設(shè)能發(fā)生的化學反應(yīng)都充分反應(yīng)）。

①裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________。

②2裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

③充分反應(yīng)后，測得裝置E中固體的質(zhì)量為ag，裝置D中的質(zhì)量增加bg，則反應(yīng)前原固體混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為____________（計算結(jié)果用含字母的代數(shù)式表示）。

④從環(huán)保角度考慮,該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處,你的具體改進方案是_________。

（1）泉水是“泉城”濟南的文化之魂,節(jié)水保泉、杜絕水污染、建設(shè)美麗泉城,是我們?nèi)�城人的職責�?/span>

①泉水一般是硬水,生活中可以通過__________的方法將硬水軟化。

②高鐵酸鈉是一種新型凈水劑,其凈水消毒過程的主要原理為: ,該方程式中x的數(shù)值為______。

③下列做法中,會造成水體污染的是___________（填序號）。

A 工業(yè)廢水達標處理后排放 B 隨意丟棄廢舊電池

C 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D 合理使用化肥和農(nóng)藥

（2）人類社會的文明進步與金屬材米料的發(fā)展密切相關(guān)。

①《舌尖上的中國3》在央視熱播后,濟南章丘鐵鍋“火了”。章丘鐵鍋作為一種健康炊具,備受人們的關(guān)注和青睞。生活中為了防止鐵鍋生銹,我們可以采用的一種方法是_______.

②在工業(yè)上鐵制品如果生銹可以用稀鹽酸除去,反應(yīng)的化學方程式為_____________.

③鐵制品可以做容器,但用硫酸銅配制的農(nóng)藥波爾多液不宜用鐵制容器盛放,其原因是（用化學方程式表示）________,該反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)（填“分解”“化合”“置換”復(fù)分解”之一）。

④人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用,經(jīng)過了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的歷程。其中,我國最早使用的合金是_______.

（1）請從氫氧化鈉、硫酸、氧化鈣、碳酸鈉、氫氣、氫氧化鈣中選擇合適的物質(zhì),將其化學式填寫在下列橫線上。

①一種理想的清潔高效能源____________

②用作食品干燥劑的氧化物____________

③可以改良酸性土壤的堿_____________

④侯氏制堿法制得的“堿”____________

（2）在剛剛結(jié)束的濟南市化學實驗?zāi)芰�考查�?/span>,有一個“測定廚房中物質(zhì)的酸堿性”實驗,用到的紫甘藍試液在不同pH的溶液中會發(fā)生顏色的變化。紫甘藍試液中含有一定量的花青素（化學式為）,花青素的顏色會因溶液的酸堿度不同而發(fā)生改變。因此,花青素可作為天然的酸堿指示劑。根據(jù)以上提供的信息完成下列問題:

①花青素屬于___________（填“有機物”、“氧化物”、“混合物”中的一項）。

②花青素由____種元素組成,其中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_______（填最簡整數(shù)比）。

③花青素中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是__________。

④實驗中也可以用pH試紙測定溶液的酸堿度,請簡述用pH試紙測定溶液酸堿度的方法: _______

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.20℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.20℃時,將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃,溶質(zhì)質(zhì)量不變

D.40℃時,將25g乙物質(zhì)放入50g水中,充分攪拌后得75g溶液

A.它們的核外電子數(shù)相同B.這兩種微粒屬于同種元素

C.它們的核外電子層數(shù)相同D.①是一種陰離子,②是一種原子

（查閱資料）(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)；

(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成；

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

（實驗探究一）小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實驗流程進行探究。

(1)溶液A中溶質(zhì)主要有______________(填化學式)，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是_____________。

(2)欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是________________________。

（實驗探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。

① 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______________反應(yīng)。

② 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有______________(填字母序號)。

A．ZnO與稀鹽酸 B．ZnSO4溶液與BaCl2溶液

C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是______________(填化學式)；當固體F中只含一種物質(zhì)時，溶液E中最少含有___________種溶質(zhì)。

(3)若將6.5 g鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量______0.2 g(選填“＜”、“＞”或“=”)。

（1）如1圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)），說明彈簧秤示數(shù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）:如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù)__________；如果加入蒸餾水，彈簧秤示數(shù)______________；如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù)_________．

（2）如圖2有關(guān)硫酸銨的實驗，驗證了硫酸銨的物理性質(zhì)是_______（答一條即可）；化學性質(zhì)是________（用化學方程式表示）。

（3）化學實驗要嚴格按照試驗規(guī)范操作進行。實驗室配50g 10%的NaCl溶液，若量取液體時，仰視讀數(shù)，實際配制的溶液濃度___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若將藥品放到天平右盤稱量，實際配制溶液的濃度_________。

請回答：（1）反應(yīng)②的化學方程式為_________，是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）用足量的CO還原4.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，則這種鐵的氧化物是_________________（寫化學式）

（1）B→C的化學方程式為___________;

（2）A→B的反應(yīng)有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)的化學方程式_______;

（3）D、E的化學性質(zhì)不同的原因是__________;

（4）以下說法正確的是_________.

①A→D的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

②C與D的反應(yīng)在生活中可用于雞蛋保鮮

③G發(fā)生緩慢氧化得到F

④E與F反應(yīng)過程中各元素化合價均沒有改變

⑤G的兩種常見合金性能不同，主要因為二者的含碳量不同