如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的幾個(gè)裝置圖，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出以上裝置中標(biāo)出的儀器名稱：a，b．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w的裝置是（填序號(hào)）；利用該裝置還可以制取的一種氣體是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的主要步驟有：①固定裝置；②裝入藥品；③加熱；④檢查裝置的氣密性；⑤收集氣體．其正確的操作順序是．

計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，有時(shí)也可以利用元素的質(zhì)量來(lái)計(jì)算．利用元素的質(zhì)量來(lái)計(jì)算的依據(jù)是反應(yīng)前后元素質(zhì)量不改變．那么根據(jù)這一知識(shí)點(diǎn)怎樣才能正確計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量呢？
計(jì)算題：34g過(guò)氧化氫完全分解能產(chǎn)生氧氣多少克？
（1）利用元素的質(zhì)量計(jì)算如下：
34gH₂O₂中氧元素質(zhì)量為34g×

32

34

×100%=32g，因?yàn)榉磻?yīng)前氧元素質(zhì)量為32g．這一計(jì)算方法（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是．
（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．

某小組進(jìn)行下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)（托盤(pán)天平未畫(huà)出）．實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：回答下列問(wèn)題：
（1）利用A裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：A裝置中氣球的作用；加熱玻璃管至紅熱，引燃白磷，錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象：放出熱量并．待錐形瓶冷卻后，將其放回原托盤(pán)上，天平保持平衡，由此得出的結(jié)論是．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）利用B裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：燒杯中的現(xiàn)象是；反應(yīng)后觀察到天平不平衡，原因是，該反應(yīng)（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律；在反應(yīng)物不變的前提下，要保持天平平衡，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施是．

婷婷和同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取氧氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱：①  ②．
（2）在加入藥品前需檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性最常用的方法是用手緊握試管外壁．如果氣溫高，用該方法檢查時(shí)現(xiàn)象不明顯，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)方法：．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使收集的氧氣更純凈，操作時(shí)應(yīng)該注意兩點(diǎn)：一是在收集前集氣瓶要，二是要等到時(shí)才開(kāi)始收集．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，婷婷發(fā)現(xiàn)儀器②中的水變成了紅色，其原因是，試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的文字表達(dá)式是．
（5）收集到所需氣體后，婷婷先將導(dǎo)管撤出水面，再熄滅酒精燈，她這樣操作的目的是．

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度 溶解度 鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	①	--	--	--
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	--
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：
1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會(huì)分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO₃晶體，寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是（以化學(xué)式表示）．
（3）過(guò)濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

每年的4月22日是世界地球日，“我們只有一個(gè)地球”已成為世界各國(guó)呼吁人們保護(hù)環(huán)境的共同口號(hào)．
（1）隨著全球能源使用量的增長(zhǎng)，煤、、天然氣等不可再生能源將日趨枯竭，這迫切要求人們開(kāi)發(fā)新能源．如氫能、地?zé)崮堋?!--BA-->（填一種）等．
（2）煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二者能發(fā)生反應(yīng)：SO₂+NO₂═SO₃+X，其中X的化學(xué)式為．
（3）汽車是重要的交通工具，但其使用傳統(tǒng)燃料時(shí)產(chǎn)生的尾氣也是造成空氣污染的主要原因之一．
①汽車使用天然氣作燃料，排放污染較低．天然氣燃燒的化學(xué)方程式為．
②很多新型汽車使用清潔能源以減少對(duì)環(huán)境污染，請(qǐng)舉出一例還能作為汽車使用的清潔能源．

某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同

（1）通過(guò)觀察，小蘭同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵（“強(qiáng)”或“弱”）．據(jù)你分析，小蘭同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲反應(yīng)比乙反應(yīng)的速率（“快”或“慢”）．過(guò)一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有色固體附著，這說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀．
（2）寫(xiě)出甲或乙圖反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明四種金屬的活動(dòng)性順序，經(jīng)下是同學(xué)一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到探究目的是（填字母）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
A．將鋅片投入到硫酸銅溶液中        B．將鐵片投入到硫酸銅溶液中
C．將鋅片投入到硝酸銀溶液中        D．將鐵片投入到硝酸銀溶液中．

某次考試的計(jì)算題“高溫煅燒50t含碳酸鈣80%的石灰石，能得到氧化鈣多少噸？”有下列三種解題過(guò)程，請(qǐng)選擇正確的解題過(guò)程，并將其補(bǔ)充完整． 

回答下列制取氣體的問(wèn)題

（1）裝置B有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你改正請(qǐng)用改正后的裝置回答下列問(wèn)題：
（2）儀器 ①的名稱；在實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生和收集裝置是和（填字母代號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用B裝置制取的氣體是（任答一種），檢驗(yàn)是該氣體的方法．
（4）有一同學(xué)想用F裝置收集N₂，則N₂應(yīng)從導(dǎo)管口通入（填“a”或“b”）．

現(xiàn)有BaCO₃和Ba（OH）₂組成的固體混合物36.8g與175.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳4.4g．求：
（1）原固體混合物中BaCO₃的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．