（7分）化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。

（1） 鋅、干冰、氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是    ，可用于人工降雨的是    。

（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由    種元素組成，其分子中氫、氧原子個數(shù)比為    （結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。

（3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，用化學(xué)方程式表示其原因    。

（4）為維護食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO₂）等。過氧化鈣中氧元素的化合價是    ，它和水反應(yīng)能生成一種堿和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（6分）金屬在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。

（1）銅可以做電線，利用了金屬銅的延展性和    性。

（2）鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，用化學(xué)方程式表示其原因    。

（3）工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（4）向一定量的氧化銅中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一種藍色溶液。再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為12.8 g。

①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

②濾渣的成分是    。

③氧化銅的質(zhì)量為    g。

（7分）溶液的應(yīng)用非常廣泛。

（1）K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。

①圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是    （填“甲”或“乙”）。

②曲線上M點的含義是    。

③20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為    （結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。

④30℃時，向114 g K₂CO₃固體中加入100 g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過程如下：

小資料：K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃↓+ 2KNO₃

①操作2的名稱是    。

②溶液B和溶液C中屬于飽和溶液的是    （填序號）。

③樣品中鉀元素的質(zhì)量為    g（結(jié)果保留整數(shù)）。

（5分）下列7種物質(zhì)由H、C、O、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。

（1）甲在乙中燃燒，火星四射，生成黑色固體。該黑色固體的化學(xué)式是    。

（2）甲與丙的溶液反應(yīng)，可生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（3）丁可中和某些工廠污水中含有的丙。丁的溶液可用于檢驗無色無味的氣體X。

寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式    、    。

（4）戊由3種元素組成，其相對分子質(zhì)量為116，工業(yè)上常用于制備一種紅色物質(zhì)Y。Y可與丙的溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色。在空氣中高溫煅燒戊，只生成X和Y兩種物質(zhì)，其中戊、Y、X的質(zhì)量比為29∶20∶11，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（7分）實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。

（1）實驗儀器a的名稱是    。

（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是    （填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。該裝置還可用于制氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（3）用高錳酸鉀制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前要先    ，目的是    。

（6分）H₂、CO、CO₂和CH₄都是初中化學(xué)常見的氣體。

（1）可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應(yīng)先    。CH₄完全燃燒的化學(xué)方程式是    。

（2）某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種。為了確認氣體X的組成，同學(xué)們按下圖裝置進行實驗。

小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①同學(xué)們設(shè)計了裝置B，其作用是    。

②裝置C、D中盛放的試劑依次是    （填序號）。

a．燒堿溶液       b．濃硫酸 

③若取1.6 g氣體X進行實驗（假設(shè)每步反應(yīng)都完全），發(fā)現(xiàn)裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8 g，裝置D增重2.2 g。則氣體X的組成是    。

（6分）化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標(biāo)簽破損。

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？

【查閱資料】①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。

②Na₂SO₃ + 2HCl="2NaCl" + SO₂↑ + H₂O。

③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁。

【作出猜想】根據(jù)受損標(biāo)簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一種。

【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗。

【繼續(xù)實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學(xué)們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗。

【實驗反思】同學(xué)們經(jīng)過分析認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。于是設(shè)計了以下實驗方案進行驗證。請完成下列實驗報告。

（3分）工業(yè)上制備硅酸鈉（Na₂SiO₃）的反應(yīng)原理為：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。若用120 t SiO₂為原料，計算理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。

（3分）請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后溶液中H₂SO₄的質(zhì)量。

酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是 （     ）

A．將草木灰（含K₂CO₃）與氯化銨混合施用

B．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)

C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液

D．汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成