5．在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1．在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
C．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

分析 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)越大，溫度越高；
C．a(chǎn)到c點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，則容器容積減小，則二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深；
D．a(chǎn)、b的壓強(qiáng)相同，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)越大，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率越低．

解答 解：A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溫度都是T2，c點(diǎn)壓強(qiáng)較大，則反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；
B．壓強(qiáng)都為p1時(shí)，T2時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)較大，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)可知溫度T1＜T2，所以由a點(diǎn)到b點(diǎn)應(yīng)該用降溫的方法，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溫度都是T2，壓強(qiáng)增大，說(shuō)明容器容積縮小，達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的濃度與原平衡相比增大了，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可知，a、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)都為p1，而a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)較大，則a點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，所以a、b兩點(diǎn)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率：a＜b，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷溫度T1、T2的大小為解答根據(jù)，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)的△H=E1kJ•mol-1
C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
電解食鹽水C．
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．
催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定氫氧化鈉，測(cè)定其濃度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．實(shí)驗(yàn)中選用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色、且半分鐘內(nèi)不變色現(xiàn)象時(shí)表示滴定達(dá)到終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定
序號(hào)		待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V6.0031.3525.35
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；
d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑．
某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過(guò)量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
（9）NaClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用NaClO2將CN-氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過(guò)渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是B（填序號(hào)）
A．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
B．二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
（2）①途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
②途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標(biāo)況下的體積為$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化為最簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)  b．減小壓強(qiáng)
c．升高溫度  d．降低溫度
e．使用催化劑
（2）800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持溫度壓強(qiáng)不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說(shuō)法正確的是AC．
A．甲容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在乙中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)
D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)溶液pH的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過(guò)量，所得溶液的pH＞7
D．將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

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