12．下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液④0.1mol•L-1KHCO3溶液  ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水電離出的c（OH-）由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．③④⑤①②B．①②⑤③④C．⑤④③②①D．③④⑤②①

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
多元弱酸根離子水解時(shí)，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以第一步水解時(shí)水的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水的電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-，因此酸或堿都是抑制水的電離的，氫離子或OH-的濃度越大，對水對抑制程度越大，鹽的水解是促進(jìn)水的電離的，鹽的水解程度越大，水的電離程度就越大，
①②⑤都抑制水電離，③④促進(jìn)水電離，①中c（OH-）=1mol/L、②中c（OH-）=0.5mol/L、⑤中c（H+）=0.1mol/L，所以抑制水電離程度①②⑤；
③中碳酸根離子水解程度大于④中碳酸氫根離子水解程度，所以水的電離程度③＞④；
則由水電離出的c（OH-）由大到小的順序?yàn)棰邰堍茛冖�，故選D．

點(diǎn)評 本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離為載體考查水的電離，明確酸堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列過程吸熱還是放熱？體系的混亂度增大還是減��？
（1）Fe（s）→Fe（g）                     （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）         （4）Na0H（s）═Na+（aq）+OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2CO3、NaHCO3的混合物與100mL3mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)閜H過高Cr（OH）3會(huì)與過量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色
（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．新組合蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有亞鐵離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮-＞Fe2+＞I2；
（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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同步練習(xí)冊答案