3．如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2mL的稀鹽酸．下列對(duì)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是（　�。�
A．燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽       
和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出
B．燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出
C．燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒有關(guān)系
D．燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量

分析 如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，向試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．

解答 解：向試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鹽酸和鎂的化學(xué)能大于氯化鎂和氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，題目難度不大，注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．把固體溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉
C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為實(shí)現(xiàn)CO2減排，目前唯一技術(shù)成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2．某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，并研究了吸收后的溶液（稱為富液）的再生．
（1）該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液體積變化）
（2）該富液中離子濃度關(guān)系正確的是bc．（填序號(hào)）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱，使其脫碳再生．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法．將富液通入陰極室，將KHCO3溶液通入陽極室進(jìn)行電解，其原理如圖1所示：

電解過程中，溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示：
圖示說明：
1：陽極室中c（K2CO3）
2：陽極室中c（KHCO3）
3：陰極室中c（K2CO3）
4：陰極室中c（KHCO3）
陽極室的溶液在電解過程中其組成幾乎保持不變的原因是OH-在陽極失電子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；陰極室中的HCO3-、CO32-進(jìn)入陽極室，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以補(bǔ)充，溶液組成和濃度基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時(shí)，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）C E F．G．H
配置過程中，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①．
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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