2．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是表示原子、分子、離子的物理量
B．摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量
C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA
D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量

分析 A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的單位不同；
C、將阿伏伽德羅常數(shù)個微粒看做一個整體，即1mol；
D、物質(zhì)的量是一個基本物理量．

解答 解：A、物質(zhì)的量是一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的單位不同，只是在數(shù)值上相等，故B錯誤；
C、將阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體，即1mol，故1mol任何微粒的個數(shù)均為阿伏伽德羅常數(shù)個，符號為NA，故C正確；
D、物質(zhì)的量是一個基本物理量，這四個字是一個整體，不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量這個基本物理量的含義以及其單位，難度不大，注意掌握基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于銅離子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸銅水解．
③從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），說法正確的是b、d

（a） A點時的溶液為不飽和溶液
（b） B點時兩種晶體可以共存
（c）按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）23H2O
（d） 若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用該燃料電池和如圖3所示裝置來電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為560mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．把固體溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉
C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．長期露置在空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（　�。�
A．O2B．Cl2C．HClOD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．生成1mol H2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可寫為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定；利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為實現(xiàn)CO2減排，目前唯一技術成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2．某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（標準狀況）的CO2，并研究了吸收后的溶液（稱為富液）的再生．
（1）該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液體積變化）
（2）該富液中離子濃度關系正確的是bc．（填序號）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱，使其脫碳再生．發(fā)生反應的化學方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法．將富液通入陰極室，將KHCO3溶液通入陽極室進行電解，其原理如圖1所示：

電解過程中，溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示：
圖示說明：
1：陽極室中c（K2CO3）
2：陽極室中c（KHCO3）
3：陰極室中c（K2CO3）
4：陰極室中c（KHCO3）
陽極室的溶液在電解過程中其組成幾乎保持不變的原因是OH-在陽極失電子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；陰極室中的HCO3-、CO32-進入陽極室，發(fā)生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以補充，溶液組成和濃度基本不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應速率，其中反應最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為a%，該溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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