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19．在下列實驗操作中，不能達到目的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，檢驗該溶液中是否含有Fe2+
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，制備氫氧化鋁
C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性
D．用檢驗Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實驗，證明碳和硫兩元素非金屬性的強弱．

分析 A．應該先加入硫氰化鉀溶液，若沒有現象再加入硫氰化鉀，順序不能顛倒；
B．偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．鈉和水、乙醇反應劇烈程度不同；
D．根據鈉鹽的溶液酸堿性可比較酸性強弱，最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強．

解答 解：A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，應該先滴入硫氰化鉀溶液，溶液沒有現象，然后再加入氯水，故A錯誤；
B．氫氧化鋁不溶于碳酸，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2可制備氫氧化鋁，故B正確；
C．水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故C正確；
D．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，可比較水解程度，以此確定最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，可比較非金屬性，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于基本實驗的操作的考查，涉及物質的檢驗和物質間的反應，題目難度不大，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由NO與NO2組成的混合氣體中氮元素的質量分數為$\frac{35}{91}$，則混合氣體中NO與NO2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．35：56

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白．

（1）化合物W的化學式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的電子式，F的顏色紅棕色．
（2）反應③的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）寫出A→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鹵素互化物的化學性質跟鹵素單質相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應B．它可與水反應：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應 KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現用下圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是
將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應．現以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質量  C．樣品完全分解后殘余固體的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO2（填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號），該反應的化學方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在常溫、常壓下，將等物質的量的氫氣和氧氣充入一個密閉容器中，經點燃后充分反應后，容器的壓強為反應前的0.25倍．（容器體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　�。�
A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂
B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂
C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

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