1．下列有關有機物的說法中正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．蛋自質和纖維素水解的最終產物都是氨基酸
C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應
D．油脂、纖維素、淀粉都是高分子化合物

分析 A、淀粉和纖維素的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同；
B、纖維素水解生成葡萄糖；
C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，淀粉和纖維素是多糖；
D、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．

解答 解：A、淀粉和纖維素的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，故A錯誤；
B、纖維素水解生成葡萄糖，蛋白質水解生成氨基酸，故B錯誤；
C、油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，淀粉和纖維素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正確；
D、油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查糖類，油脂，蛋白質的性質，難度不大，注意油脂不是高分子化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有一種香料X的相對分子質量為88，只含有C，H、O三種元素，其原子個數(shù)比為2：4：1，含有碳氧雙鍵，與其有關的反應如下：

已知：
（1）香料X的分子式為C4H8O2；
（2）Y是香料X的同分異構體，屬于酯類，其同分異構體的總數(shù)為4；
（3）寫出反應①、③的反應類型：①消去反應、③氧化反應；
（4）寫出下列物質的結構簡式：X、C；
（5）寫出D→E反應的化學方程式CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．溫度一定，在一個壓強恒定的密閉容器內，發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，則b=15達到平衡時各物質的物質的量是原平衡的7.5倍．
（4）若溫度、壓強恒定，則a、b、c之間必須滿足的關系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a與c、b與c、a與b的方程表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗儀器、藥品：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實驗原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進行中和反應，并通過 測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號實驗用品溶液溫度中和熱
 t2-t1△H
① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.3℃       
？
② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.5℃
已知：中和熱計算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t2的意義是
反應后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計算實驗結果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③實驗過程中始終保持V1（氫氧化鈉溶液）+V2（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點結論：
酸堿中和反應為放熱反應；做該實驗時環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關誤差分析
a．中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是C（填選項字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED燈既能節(jié)能、亮度又好．圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中就不會有電子流動
D．如果將銅片換成鋅片，LED燈仍然會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某人設計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C中含有官能團名稱羧基；
（2）A→CH3CH2OH反應類型加成反應；C→D反應類型酯化反應
檢驗CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象為銀鏡或磚紅色沉淀
（3）寫出下列轉化的化學方程式
①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，
②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置（如圖2）：
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在試管②中加入5mL X試劑為Na2CO3（化學式）．反應結束后能觀察到試管②中的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式是2H++2e-=H2↑；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
①  
    ②③   
④ ⑤   ⑥
請按要求回答下列問題：
（1）元素②在周期表中的位置為第二周期第IVA族
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是Na（填元素符號）；
（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式HCl+NH3═NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下列一組圖示的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應
B．圖②可以制取金屬錳
C．圖③形成原電池
D．圖④制取乙酸乙酯

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