Question

20．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
A	2080	4000	6100	9400
B	500	4600	6900	9500
C	740	1500	7700	10500
D	580	1800	2700	11600

（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符號）
（2）B通常顯+1價，B的電負性＜C的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一電離能比D高的原因是鎂的外圍電子為3S²，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大
（4）下列元素中，化學性質和物理性質最像A元素的是A．
A．氦（1s²）　 B．鈹（1s²2s²）　　 　C．鋰（1s²2¹）　 D．氫（1s¹）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請你估計B的第2次電離  能飛躍數(shù)據(jù)將是第9電子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，A的電離能均較大，不易失電子，說明A為稀有氣體，即A為Ar元素；B的I₂電離能突然增大，說明最外層有1個電子，應為Na元素；C的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應為Mg元素；D的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應為Al元素；
（2）鈉易失去最外層一個電子；根據(jù)同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強解答；
（3）電子排布為全滿或半滿時，較穩(wěn)定，第一電離能較大；
（4）A為Ar元素性質很穩(wěn)定；
（5）Na的核外電子分三層排布，每層上的電子能量相近．

解答 解：（1）A的電離能均較大，不易失電子，說明A為稀有氣體，即A為Ar元素；B的I₂電離能突然增大，說明最外層有1個電子，應為Na元素；C的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應為Mg元素；D的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應為Al元素；
故答案為：Ar、Na、Mg、Al；
（2）Na最外層只有一個電子，容易失去，顯+1價；金屬性越強，元素的電負性越弱，所以Na的電負性小于Mg；
故答案為：+1；＜；
（3）電子排布為全滿或半滿時，較穩(wěn)定，第一電離能較大，鎂的外圍電子為3S²，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大；
故答案為：鎂的外圍電子為3S²，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大；
（4）A為Ar元素性質很穩(wěn)定，屬于稀有氣體元素，He屬于稀有氣體元素，二者性質相似；
故答案為：A；
（5）Na的核外電子分三層排布，每層上的電子能量相近，失去第三層電子與失去第二層電子，電離能突然增大，失去第二層和第一層電離能突然增大，則第2次電離 能飛躍數(shù)據(jù)將是第9 個電子；
故答案為：9．

點評 本題考查了電離能、元素的推斷、電負性、電子排布等，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握電離能與電子排布的關系．