14.下列說法不正確的是( 。
A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想
B.在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍,對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí),理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
C.石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細(xì)顆粒物“,PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

分析 A.根據(jù)綠色化學(xué)的含義分析.綠色化學(xué)是指無污染、無公害、盡可能地把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為環(huán)保、健康、安全的產(chǎn)品.
B.催化劑會(huì)影響目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例.
C.根據(jù)以上過程中有無新物質(zhì)生成.
D.根據(jù)膠體和PM2.5直徑的大小分析.

解答 解:A.綠色化學(xué)是指無污染、無公害、盡可能地把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為環(huán)保、健康、安全的產(chǎn)品.利用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑(很多有毒)、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝,節(jié)能減排,都符合綠色化學(xué)的思想,故A正確;
B.催化劑只能對(duì)主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個(gè)反應(yīng)起起作用,這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時(shí)候的確目標(biāo)產(chǎn)物的比例會(huì)加大,故B正確;
C.裂解是石油化工生產(chǎn)過程中,以比裂化更高的溫度(700℃~800℃,有時(shí)甚至高達(dá)1000℃以上),使石油分餾產(chǎn)物(包括石油氣)中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程,屬于化學(xué)變化;煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,屬于化學(xué)變化;橡膠的老化是指橡膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過程中,由于受到熱、氧、光、機(jī)械力等因素的影響而發(fā)生化學(xué)變化,導(dǎo)致其性能下降;海水制鎂由鎂離子生成鎂單質(zhì);純堿晶體風(fēng)化是由結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水;火棉火棉就是硝酸纖維,是硝酸和纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)生成的等;以上過程中都有新物質(zhì)生成,包含化學(xué)變化,故C正確;
D.膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間;PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,在空氣中能形成氣溶膠,但不只生成氣溶膠,也可能生成濁液,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)、PM2.5、化學(xué)反應(yīng)速率、生產(chǎn)生活中的化學(xué)變化等知識(shí),涉及面廣,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.根據(jù)以下敘述判斷,下列各元素一定屬于主族元素的是( 。
A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B.Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子
C.Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D.R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要的作用.
(1)海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一.從海水中制取鎂,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程:

①下列說法不正確的是D(填字母
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第Ⅴ步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
②步驟Ⅳ過程中需采取的措施是在HCl氣氛中加熱脫水
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的四氧化三鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺(tái)上,下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
(3)某種鎂鋁儲(chǔ)氫合金的組成為Mg1.5Al4,其完全吸氫后組成變?yōu)镸g1.5Al4H15,與鹽酸反應(yīng)能釋放出大量H2,寫出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Mg1.5Al4H15+30HCl=3MgCl2+8AlCl3+30H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害.某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O;
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al(OH)31.9×10-233.44.2
Fe(OH)33.8×10-382.52.9
Ni(OH)21.6×10-147.69.8
回答下列問題:
(1)慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6(填寫范圍),依次析出沉淀ⅠFe(OH)3和沉淀ⅡAl(OH)3 (填化學(xué)式).
(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式:NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl.
(3)加入Na2C2O4時(shí)最好采用飽和的Na2C2O4溶液,理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全.
(4)檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色.
(5)實(shí)驗(yàn)中,沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的.寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(6)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈?取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,證明沉淀已洗滌干凈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑,也是一種重要的工業(yè)原料.
(1)將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后,陰離子總數(shù)D陽離子總數(shù).
(填選項(xiàng)前的字母)
A.a(chǎn)>1時(shí)大于     B.a(chǎn)=1時(shí)等于      C.大于      D.小于
(2)保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè).可以將SO2通入草酸鈉(Na2C2O4)和NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉.制取保險(xiǎn)粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O.
(3)工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3.步驟如下:
①將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液.
②將混合溶液注入敞口反應(yīng)釜中,加熱反應(yīng)釜將溫度控制在50℃左右.
③向反應(yīng)釜中緩緩?fù)ㄈ隨O2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應(yīng).
④反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體.
⑤濾出晶體,母液循環(huán)利用.
據(jù)此請(qǐng)回答:
(ⅰ)工業(yè)制取Na2S2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
(ⅱ)工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利,為節(jié)約成本并減少對(duì)環(huán)境的污染,應(yīng)盡可能的提高產(chǎn)率,制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有①③⑤(填步驟序號(hào))
(ⅲ)工業(yè)生產(chǎn)的Na2S2O3含有兩種雜質(zhì),這兩種雜質(zhì)是Na2SO3和Na2SO4.以下條件中可以求出產(chǎn)品中
Na2S2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是A.(填選項(xiàng)前的字母)
A.產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比      B.產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
C.產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比      D.以上均能
(4)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g.
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生.寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究.資料支持:
Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體.由此可得出樣品中一定含有Cu2O,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.
(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分.實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述溶液,滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說明樣品中含有Fe2O3,反之說明樣品中不含有Fe2O3
方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是C.
A.若固體全部溶解,說明樣品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固體部分溶解,說明樣品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:學(xué)生丙利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成.回答下列問題:

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以使用的藥品是AC.
A.氫氧化鈉溶液和鋁片B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸和鋅片  D.濃硫酸和鎂片
(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是①⑤③④②(填序號(hào)).
①打開止水夾②關(guān)閉止水夾③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純.
(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克,實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克.則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是( 。
A.C8H10(芳香烴)B.戊酸C.C4H8Cl2D.C4H8O2(酯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是( 。
A.碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是( 。
A.稀硫酸B.Fe(NO33溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案