10．下步表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（　　）
化合物/選項(xiàng)ABCD
YH2OFe2O3C2H5OHFeCl3
WFe3O4Al2O3C2H5ONaCuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 ①鐵和水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和氫氣，屬于置換反應(yīng)；
②氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
③乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，符合置換反應(yīng)概念；
④氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)．

解答 解：①鐵和水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和氫氣：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，屬于置換反應(yīng)；故①不符合；
②氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，屬于置換反應(yīng)；故②不符合；
③乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置換反應(yīng)概念；故③不符合；
④氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)；
綜上所述：④符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

已知：

請(qǐng)回答：
（1）A-→B的化學(xué)方程式是．
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2N（CH2CH3）2．
（3）同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①紅外光譜顯示分子中含有羧基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）用化學(xué)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH2CH3）2NH+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．實(shí)驗(yàn)步驟為：

回答下列問(wèn)題：
（1）滴定管在滴定前必須進(jìn)行必要的操作，正確操作順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)編號(hào)）：③①②④
①洗滌 ②潤(rùn)洗 ③檢漏 ④注液，排氣泡，調(diào)液面
（2）上述滴定過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式并將系數(shù)填入方框中．
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①②（填編號(hào)）；第二次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①（填編號(hào)）．
（3）加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍，則FeC2O4•XH2O與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5  PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會(huì)生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl3反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列元素第一電離能最大的是（　�。�
A．2p軌道上有3個(gè)不成對(duì)電子的元素
B．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素
C．形成化合物種類(lèi)最多的元素
D．周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．用元素符號(hào)來(lái)回答以下問(wèn)題．

（1）X的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負(fù)性最大的是F．
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：③⑤（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）T可形成+2和+3價(jià)的陽(yáng)離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+．原因：Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式是3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
（5）R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式）．M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2屬于極性分子，SO2屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　　）
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見(jiàn)氣體．已知：
①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C單質(zhì)分別與A、B單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，分子中都含有10個(gè)電子；
③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為．
（2）上述②中化合物的穩(wěn)定性H2O（填化學(xué)式，下同）強(qiáng)于NH3．
（3）將D的單質(zhì)通入B、C生成的某常見(jiàn)化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物，其電子式為，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）用電子式表示化合物CDB的形式過(guò)程：．

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