9．下列敘述正確的是（　�。�
A．檢驗某稀溶液中是否含有NO3-，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產(chǎn)生
B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤的淀粉-KI試紙
C．除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣
D．檢驗溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍

分析 A．有紅棕色氣體生成，該氣體為NO2，說明溶液中含有NO3-；
B．NO2和溴蒸氣均能氧化碘離子；
C．除去NO中的NO2氣體，通入氧氣，NO和氧氣反應除去了NO；
D．和氫氧化鈉反應生成氨氣的離子是銨根離子．

解答 解：A．取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成，該氣體為NO2，發(fā)生反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2═2NO2，說明溶液中含有NO3-，故A正確；
B．NO2和溴蒸氣都能使KI淀粉溶液變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．NO中的NO2氣體，通入氧氣，2NO+O2═2NO2，除去了NO應通過水洗，二氧化氮與水反應生成NO；3NO2+H2O═2HNO3+NO，除去NO中的NO2氣體，故C錯誤；
D．溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，則溶液中含有NH4+，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下：
（1）33.6L H2的物質(zhì)的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）16g O2的體積是多少？含有的O2分子數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經(jīng)濟”，用堿液吸收CO2可減輕大氣污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的濃度之比為（　　）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)中屬于混合物的是⑦⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨
①蔗糖②HCl氣體③汞④氯化鈉固體⑤硫酸鋇固體⑥熔融的硝酸鉀⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結構單元，該化合物的化學式可以表示為（　　）
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有密度為1.84g•cm-3 98%濃硫酸500mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．v（SO2）═v（SO3）B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變 C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動方向由B極到A極；電池總反應式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液  
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
□Fe2++□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H+--□Fe3++□Mn2++□4H2O
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32  H---1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
則CO2（g）加氫轉化為CH3OCH3（g）和H2O （l）的熱化學方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反應為：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②250℃時該反應的平衡常數(shù)K值為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是加入1mol氫氣．
④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài)不是．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．溫度低，反應速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量低，而正反應為放熱反應，溫度過高，轉化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如1圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=4×10-4．
（2）25℃時，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液與4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），有（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生．
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
按（NH4+）由大到小的順序排列是：ABCD（填序號）．
按pH由大到小的順序排列是：DCAB（填序號）．

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