14．現(xiàn)有密度為1.84g•cm-3 98%濃硫酸500mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 根據(jù)c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此分析解答．

解答 解：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化劑的是Mg2+、H+，只能作還原劑的是I-，既能作氧化劑又能作還原劑的是Fe2+、S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤的氣化的主要反應(yīng)是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣，研究由CO和H2合成有機(jī)物的化學(xué)稱為一碳化學(xué)，如圖是合成某些物質(zhì)的路線圖．
其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的關(guān)系是互為同系物．
（2）利用合成氣（H2+CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是A．
①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；②改變合成氣中的CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物；③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成；④從合成氣出發(fā)生成氣烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑；⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)減小體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐惺欠窈蠳O3-，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生
B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙
C．除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某校實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動(dòng)下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去CaCl2．再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過(guò)程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入無(wú)水CaCl2的作用是干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）．
（4）本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%（產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用．現(xiàn)利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2來(lái)制備Na2S2O3，所需儀器如圖所示．

（1）按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．
（2）A儀器名稱為分液漏斗．
（3）裝置甲的作用是用作安全瓶，防止丙中液體倒吸，裝置丁的作用是除去多余的二氧化硫，防止二氧化硫進(jìn)入空氣中污染大氣．
（4）裝置丙中盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，在該反應(yīng)中Na2S2O3只作還原劑，則離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-（試劑自選）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層
層（填“上”或“下”），分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填“f”或“g”）口進(jìn)入．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉       c．測(cè)定沸點(diǎn)     d．用FeCl3溶液
（4）若用環(huán)己烯經(jīng)兩步反應(yīng)合成1，3-環(huán)己二烯 （），試寫出該兩步反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程
式；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡向左移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率v（N2O5）=3×10-3mol•L-1•s-1；降溫至T2，反應(yīng)迸行l(wèi)000s時(shí)測(cè)得c（NO2）=4.98mol•L-1，則反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．
t（秒）05001000
N2O5濃度mol•L-15.003.502.42
（4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通人空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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