12．對于可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗2molM 的同時(shí)生成2mol Q
B．反應(yīng)混合物中Q的物質(zhì)的量不再改變
C．M與Q體積相等
D．M、N、Q的物質(zhì)的量之比為2：1：2

分析 可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量都不再發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．消耗2molM 的同時(shí)生成2mol Q，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)混合物中Q的物質(zhì)的量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．M與Q體積相等，無法判斷二者的濃度是否變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．M、N、Q的物質(zhì)的量之比為2：1：2，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題看了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)-正逆反應(yīng)速率相等，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：
①燒杯  ②膠頭滴管  ③玻璃棒  ④托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，還缺少的儀器是藥匙、500mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH固體10.0克
（2）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④反復(fù)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨初步搖勻 ⑩裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽．其正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻幄撷堍猓?br />（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是CG（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱量時(shí)間過長．
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，不再加蒸餾水就裝入試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨著能量變化，若將反應(yīng)中釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，下列反�?yīng)中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n molX，同時(shí)生成n mol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度不再改變
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是①②（選填序號(hào)）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④⑥（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆　
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H22O2
B．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊試液變紅的物質(zhì)是（　�。�
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH3+H2O?NH4++OH-
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．Cu2++2H2O?2Cu（OH）2+2H+
D．2 Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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