2．短周期元素A和B可組成化學(xué)式為AB3的化合物，若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a，b，則|a-b|的數(shù)值可能是（　�。�
A．4、6、8、14B．4、6、8、15C．5、6、8、14D．4、5、6、8、14

分析 短周期元素A和B可組成化學(xué)式為AB3的化合物，可能為第ⅢA族與ⅥⅠA組元素組成、可能為第ⅤA族和ⅥⅠA族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數(shù)比為1：3，以此解答該題．

解答 解：兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，
若為C2H6，則|a-b|=5；
若為AlCl3，則|a-b|=4；
若為NH3，則|a-b|=6；
若為SO3，則|a-b|=8；
若為PH3，則|a-b|=14，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物中原子序數(shù)的關(guān)系，明確常見的AB3型的化合物是解答本題的關(guān)鍵，本題中C2H6為學(xué)生思考容易遺漏的問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．混合氣體X不能使品紅溶液褪色
D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題：

（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減小壓強(qiáng)；
（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t0-t1；A的物質(zhì)的量最大的時(shí)間段是t5-t6
（3）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列2個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，則下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2B．氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
C．還原性：I-＜Fe2+＜Cl-D．還原性：Cl-＜I-＜Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)步驟可供選用（有些步驟可重復(fù)使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀鹽酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加熱；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩過濾后取濾液；
請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)的正確操作順序．
（1）證明一種白色固體粉末是BaCl2：①④③②；
（2）證明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）裝置C中的現(xiàn)象是C中液面上方有白霧，溶液中有淡黃色沉淀生成．
（3）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否）
（4）實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是C
A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機(jī)分子M，其原子質(zhì)量比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖是E的某種氧化物 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式可以表示為Cu2O．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色溶液．寫出此過程中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式N2O4═2NO2，反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是容器體積減小，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡向著氣體總體積減小的方向移動(dòng)．

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