已知，反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl在常溫下很容易進行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是 

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙        B. 該反應利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應屬于復分解反應              D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該反應的氧化劑是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，還原產(chǎn)物是
CrCl3
CrCl3
，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的是
H2O、KCl
H2O、KCl
，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
6
6
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高一第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）（1）在反應K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     NA.
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高一第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）在反應K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____ 元素被還原，       是氧化劑；       是還原產(chǎn)物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是      NA.

（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。

①寫出該未配平的離子方程式                             。

②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為         mol。

 

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