Question

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^- ④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

Answer 1

①中碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故①正確；
②中相同pH的（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中大，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，所以溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl，故②正確；
③微粒半徑，K⁺、S^2-的電子層數(shù)比F^-多離子半徑大，K⁺、S^2--電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，K⁺＜S^2-，所以離子半徑大小S^2-＞K⁺＞F^- 故③錯(cuò)誤；
④電離的強(qiáng)弱比較，醋酸是酸，水中性，乙醇比水難電離，電離程度和給出質(zhì)子的能力為：醋酸＞水＞乙醇，故④錯(cuò)誤；
⑤沸點(diǎn)大小為：分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但水中存在氫鍵沸點(diǎn)反常的高，沸點(diǎn)大小為：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．