Question

16．化學(xué)是實驗的科學(xué)，只有實驗才是化學(xué)的最高法庭

（1）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質(zhì)．
①寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②關(guān)閉活塞a，打開活塞b，干燥的有色布條褪色；打開活塞a，關(guān)閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環(huán)保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤的淀粉碘化鉀試紙，則現(xiàn)象為變藍，用離子方程式表示發(fā)生該變化的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）某無色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫出檢驗的方法將溶液加熱，若溶液恢復(fù)成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復(fù)成紅色，則為氯氣漂白．

Answer 1

分析 （1）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
②要驗證干燥的氯氣不具有漂泊性則制取的氯氣應(yīng)先進行干燥；
③氯氣有毒，能夠污染空氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以吸收氯氣；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍；
（3）依據(jù)二氧化硫與次氯酸漂白原理解答．

解答 解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②要驗證干燥的氯氣不具有漂泊性則制取的氯氣應(yīng)先進行干燥，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，所以廣口瓶A中的試劑濃硫酸；
故答案為：濃H₂SO₄；
③氯氣有毒，能夠污染空氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以吸收氯氣；
故答案為：NaOH溶液；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘遇到淀粉變藍；
故答案為：變藍； Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）二氧化硫與有機色素化合生成無色的化合物，所以具有漂白性，但是無色化合物不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以加熱后容易恢復(fù)顏色；
次氯酸是因為具有強的氧化性，能夠?qū)⒂袡C色素氧化生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱不會恢復(fù)顏色，所以可以將溶液加熱，若溶液恢復(fù)成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復(fù)成紅色，則為氯氣漂白；
故答案為：將溶液加熱，若溶液恢復(fù)成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復(fù)成紅色，則為氯氣漂白．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉制備原理，明確各裝置作用是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的區(qū)別，題目難度不大．