Question

5．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途．
（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如下：
3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃
在上述反應中用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目； 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是5：1；
（2）鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，少量的鈉應保存在煤油中鈉著火時應采取的滅火措施是：干的沙土滅火；
（3）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂
（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區(qū)別時，請你設計用廚房現(xiàn)有的物質來區(qū)分它們的方法各取少許，分別滴入食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃反應中，溴元素的化合價由0價分別變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，溴既是氧化劑又是還原劑，結合元素化合價變化解答該題．
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)鈉的密度比水小比煤油大及其性質特別活潑易與水等反應來判斷；
（3）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣分析；
（4）利用純堿和小蘇打與酸反應的快慢來分析．

解答 解：（1）反應3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，溴元素的化合價由0價分別變?yōu)?1價和+5價，溴既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，由化學方程式可知氧化劑和還原劑物質的量之比為5：1，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：，5：1；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；因為鈉的密度比水小比煤油大及其性質特別活潑易與水發(fā)生反應，所以少量的鈉應保存在煤油中；鈉著火時應采取的滅火措施是：用干的沙土滅火；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；煤油；干的沙土滅火；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應為2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）因為純堿碳酸鈉與酸反應沒有小蘇打碳酸氫鈉與酸反應產(chǎn)生的氣泡快，所以廚房里可以用醋滴入兩種固體，產(chǎn)生氣泡快的為小蘇打，
故答案為：各取少許，分別滴入食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打．

點評 本題考查了氧化還原反應及其過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別，難點為氧化還原反應的分析，明確元素化合價變化是解本題關鍵，題目難度不大．