15．20℃時(shí)對0.2mol•L-1的HA溶液中，改變下列條件一定能使HA的電離平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．保持溫度不變，再加0.2mol•L-1的HA溶液
B．保持濃度不變，升高溫度
C．保持溫度不變，加水
D．增大壓強(qiáng)

分析 A、一定條件下相同濃度含同種溶質(zhì)的溶液混合，電離平衡不變；
B、保持濃度不變，弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，升溫弱酸電離平衡正向進(jìn)行；
C、加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；
D、壓強(qiáng)對溶液中形成的平衡無影響；

解答 解：A、一定條件下相同濃度含同種溶質(zhì)的溶液混合，濃度不變，弱酸電離平衡不變，故A錯(cuò)誤；
B、保持濃度不變，弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，升溫弱酸電離平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C、依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，弱電解質(zhì)溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，故C正確；
D、壓強(qiáng)對溶液中形成的平衡無影響，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，注意電離過程是吸熱過程，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成為Br2（本身均被還原為I2）．請寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認(rèn)為發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)（填編號）②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．1mol D2（重氫分子）中含有2NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天宮一號于2011年9月29日21時(shí)16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標(biāo)志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反應(yīng)中的氧化劑是KNO3和S；若有0.5mol S參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol；
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是S（化學(xué)式表示）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清液中含有Cl-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑．高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N4氣體，該反應(yīng)的離子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關(guān)．他們做了如下對比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
實(shí)驗(yàn)①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格填入相應(yīng)數(shù)據(jù)．
（2）興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2SO3；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2SO4；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設(shè)一不成立
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K2SO4生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通氧氣并點(diǎn)燃C．NaOH溶液D．過灼熱的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求回答下列問題
（1）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：C5H10
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．

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