15．如圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：

①下列說(shuō)法不正確的是D（填字母
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B．進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第Ⅴ步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
②步驟Ⅳ過(guò)程中需采取的措施是在HCl氣氛中加熱脫水
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的四氧化三鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
（3）某種鎂鋁儲(chǔ)氫合金的組成為Mg1.5Al4，其完全吸氫后組成變?yōu)镸g1.5Al4H15，與鹽酸反應(yīng)能釋放出大量H2，寫(xiě)出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg1.5Al4H15+30HCl=3MgCl2+8AlCl3+30H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　　）
A．C8H10（芳香烴）B．戊酸C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
C．氧化鈉和過(guò)氧化氫含有的化學(xué)鍵種類(lèi)不同
D．常用的危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．納米氧化鋁是一種重要的功能陶瓷材料，可通過(guò)加熱分解硫酸鋁銨晶體（NH4Al （SO4）2•12H2O）得到． 取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．
則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．A物質(zhì)的水溶液與過(guò)量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O
B．633℃時(shí)剩余固體成分為Al2（SO4）3
C．取B物質(zhì)于975℃灼燒得到兩種產(chǎn)物分別為Al2O3和SO3
D．硫酸鋁銨晶體分解的最低溫度為80℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液
C．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液D．氫氧化鈉和醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�
A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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