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20．如圖縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應是（　�。�
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

分析 由圖象可以看出，升高溫度，反應物的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱；增大壓強，反應物的轉化率增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可以看出，升高溫度，反應物的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，而C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0為吸熱反應，故A錯誤；
B．增大壓強，反應物的轉化率增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，而H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0的前后氣體體積相等，故B錯誤；
C．由圖象可以看出，升高溫度，反應物的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，增大壓強，反應物的轉化率增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0滿足條件，故C正確；
D．升高溫度，反應物的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，而2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0為吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，正確分析圖象中反應物的轉化率隨溫度、壓強的變化為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
（1）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
③步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（2）實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．
（3）取2.5g錫粉樣品與氯氣充分反應后，C瓶增值5.22g，則樣品純度為95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品．下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度
（ρ水=1g/cm3）		溶解性
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶
中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過  氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為，此反應的原子利用率理論上可達66.25%．【原子利用率=$\frac{期望產物的總質量}{全部反應物的總質量}$×100%】
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量．
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品．
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液                 
b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2         
d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產品中苯甲酸的質量分數為87.84%．【苯甲酸相對分子質量：122.0】

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：-59℃，沸點：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得，某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，在溫度髙于60℃時NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5））用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是D（填序號）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無污染氣體
反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A是一種相對分子量為28的氣態(tài)烴，其反應路線如圖1所示．已知E有果香味

請回答下列問題：
（1）寫出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應類型：加成反應．
A還可與氫氣反應生成F，光照條件下，F與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標況下取F的同系物G 11.2L點燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結構式及習慣命名（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團名稱是羥基，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質B在空氣中可以被氧化為C，此過程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖2所示的裝置制取E．
該反應的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　　）
A．放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行
B．已知反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：Al＜Na
C．酸性強弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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