（10分）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，

則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。
A．②與③     B．①與②    C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格

 
a
b
c
d
e
砝碼大小/g
100
50
20
10
5

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。

20.（10分） （1） 500（2分） （2） C（2分） （3） 10.0（2分） c、d （1分）c（1分）
（4）①偏�。�1分） ②無影響（1分）

解析試題分析：（1）沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶；（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、搖勻、定容、搖勻等操作，所以如圖操作應在④與⑤之間；（3）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g．答案為10.0；質(zhì)量為23.1的燒杯和10克NaOH總質(zhì)量為33.1，所以用20g和10g的砝碼，3.1g用游碼，選c、d  c （4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響。
考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是

A．氫氣B．天然氣 C．酒精D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：              。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧分液漏斗
實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4提供，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有                         （填序號）。
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有______________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D．作為反應容器
（3）配制時應量取濃硫酸_________mL。
（4）實驗中，玻璃棒的作用有____________________________________。
（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，仰視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______     _、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計算，應選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8.0g
B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g
D．需要CuSO4固體7.7 g
（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________。
（6）定容，搖勻。
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，

所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）（1）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。
（3）列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度  線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
（2）實驗室可用如圖裝置制備少量蒸餾水：

①溫度計水銀球處于           處，全程嚴格控制好溫度
②液體量不超過燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。
③先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應為          ；
④剛開始收集到的餾分應棄去；結(jié)束時先    ，再         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平準確稱取固體NaCl         g。
（2）以下是實驗操作步驟，正確的操作順序是：                                   
①稱取所需質(zhì)量的NaCl
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實驗遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是          

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
C．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）實驗室用密度為1．19g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36．5% 濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL
應選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ________。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中  
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                     
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?
沒有進行A操作           ；
加蒸餾水時不慎超過了刻度           ；
定容時俯視_________________________；
未將溶液冷卻就轉(zhuǎn)入了容量瓶             ；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應              。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應后，在相同狀況下生成的氣體的體積比是

A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶4

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