11．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B．BaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4是電解質(zhì)
C．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
D．食鹽水能導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)

分析 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A、氨氣在水溶液能夠?qū)щ�，但是�?dǎo)電離子不是氨氣本身電離的，氨氣為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、BaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能電離而導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故B正確；
C、液溴屬于單質(zhì)，不是化合物，所以不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，題目難度不大，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）裝置C中的現(xiàn)象是C中液面上方有白霧，溶液中有淡黃色沉淀生成．
（3）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否）
（4）實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是C
A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙兩個(gè)容積都是1L，且不變的容器中進(jìn)行，開始時(shí)在兩個(gè)容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.18mol/L且保持不變，乙容器中2s時(shí)B的物質(zhì)的量濃度即達(dá)到0.18mol/L，且保持不變，則（　�。�
A．乙容器中使用了比甲容器更高的溫度
B．乙容器中加入了某種不與體系反應(yīng)的氣體，增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)
C．乙容器中使用了催化劑
D．乙容器中可能既升高了溫度又使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式N2O4═2NO2，反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是容器體積減小，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡向著氣體總體積減小的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)＜450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15～20min和25～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（或通入O2）（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑              B．縮小容器體積
C．降低溫度                D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：20%．
（6）450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O2、NO2的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度                   b．及時(shí)分離出NO2氣體
c．增大O2的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
C．該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能夠用來鑒別NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液的試劑是（　�。�
A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于制取、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．堿石灰和濃氨水B．鋅和稀硫酸C．碳酸鈣和稀鹽酸D．銅和稀硝酸

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