11．實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確的是（　�。�
A．給盛有2/3體積液體的試管加熱
B．CuSO4溶于水，可將含有CuSO4的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將剩余的鈉放回原試劑瓶

分析 A．加熱試管內(nèi)液體時(shí)，液體體積不超過試管的三分之一；
B．硫酸銅屬于重金屬鹽，能污染土壤和地下水；
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)該將蒸發(fā)皿中溶液蒸到含有部分水時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干；
D．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，剩余的鈉要放回原瓶．

解答 解：A．加熱試管內(nèi)液體時(shí)，液體體積不超過試管的三分之一，否則加熱時(shí)易濺出而產(chǎn)生安全事故，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅屬于重金屬鹽，能污染土壤和地下水，所以硫酸銅廢液應(yīng)該回收處理，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，蒸發(fā)時(shí)待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，若水分全部蒸干，固體會受熱不均向外迸濺，所以利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；
D．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，剩余的鈉要放回原瓶，不能隨便丟棄，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作及藥品的取用，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)室安全管理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0mol/LB．1.0mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)镃a（OH）2價(jià)格低，H2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)�、凈水等�?br />（1）寫出FeCl3能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料為Cu，
（3）欲檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫試劑名稱）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可向溶液中通入氯氣，寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列變化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?br />（1）寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫出D中官能團(tuán)的名稱和電子式羥基、；
（3）寫出D與鈉反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．與50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B．100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D．1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語描述中正確的是（　�。�
A．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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