4．下列各項中，由實驗事實能得出相應結論的是（　�。�
選項理由結論
A相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：
Ca（ClO）2＞CH3COONa		酸性：CH3COOH＞HClO
B同體積相同pH的鹽酸和醋酸與相同的鋅
反應的速率：醋酸＞鹽酸		酸性：HCl＞CH3COOH
C相同條件下的沸點：
H2O＞NH3		非金屬性：O＞N
D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：
稀硝酸＞濃硝酸		氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大，但該題是鈣鹽、鈉鹽酸根離子濃度不同，無法比較；
B．相同pH的鹽酸和醋酸氫離子濃度相同，酸與鋅反應，離子濃度越大，反應越快，反應的速率：醋酸＞鹽酸，說明鹽酸完全電離，醋酸不完全電離；
C．分子晶體相對分子質(zhì)量越大其沸點越大，但含有氫鍵的物質(zhì)沸點最大，H2O、NH3分子間都存在氫鍵，相同物質(zhì)的量，水中含有的氫鍵數(shù)目較多；
D．氧化性與相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目無關，濃硝酸氧化性較強．

解答 解：A．Ca（ClO）2、CH3COONa都是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度溶液的Ca（ClO）2、CH3COONa，因次氯酸根離子濃度是乙酸根離子的兩倍，無法比較乙酸根離子與次氯酸根離子水解的程度，故A錯誤；
B．相同pH的鹽酸和醋酸氫離子濃度相同，同體積相同、PH的鹽酸和醋酸與相同的鋅，反應的速率：醋酸＞鹽酸，說明反應過程中鹽酸中氫離子濃度小，醋酸氫離子濃度大，鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，酸性：HCl＞CH3COOH，故B正確；
C．O、N屬于同周期元素，氧元素的非金屬性強于氮元素，H2O、NH3分子間都存在氫鍵，但相同物質(zhì)的量，水中含有的氫鍵數(shù)目較多，沸點較高，故C錯誤；
D．濃硝酸氧化性較強，比較氧化性強弱應從得電子難易的角度比較，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應在通風櫥中酸性 條件下進行，目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點較低，易揮發(fā)
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：a．CH3COONa     b．Na2CO3        c．NaClO
pH由小到大排列的順序是a＜c＜b（用編號填寫）．
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的C（H+）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水電離出來的C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫可用作一些食品的殺菌劑
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．濃硫酸、濃硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
D．NH4HCO3受熱易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕點時的發(fā)酵劑、膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（　�。�
A．加熱溶有SO2的品紅溶液
B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某小組同學為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開活塞a，通入一段時間空氣----
請回答下列問題：
（1）保存Fe（NO3）2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結合形成深棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色．．
（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結論．則：
①實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀．
②由實驗得出的結論是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）實驗反思
①實驗操作V的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣．你是否同意該看法，理由是不同意，
a．實驗Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．實驗Ⅳ中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
與裝置中是否有氧氣無關．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．
①在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈．
②儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是使反應物冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．
③反應結束后與適量冷水混合，混合的操作是把反應混合液倒入裝有冷水的燒杯中，與冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．燒杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產(chǎn)品加入到熱水中進行溶解，然后冷卻結晶，最后過濾．最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①A，②B，③A，④D（將下列有關試劑的序號填入）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液退色．
（3）使用裝置②和③的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗；檢驗SO2是否被除盡；
（4）說明含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO4溶液退色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應 ①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應 ①②轉移的電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

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同步練習冊答案