Question

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
（1）寫出該反應的化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
（2）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.69．
（3）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．升高溫度
B．移走一部分D
C．把容器的體積減小一半
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），判斷的依據(jù)是濃度商與平衡常數(shù)相等或Q_c=K．

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知A、B、C、D四種物質的物質的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數(shù)之比，則方程式表示為：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），則
                      2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
起始（mol/L）   1.6            2.0         0           
轉化（mol/L）   0.8            0.4        1.2
平衡（mol/L）   0.8             1.6       1.2
以此可解答該題．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知A、B、C、D四種物質的物質的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數(shù)之比，則方程式表示為：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
故答案為：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；
（2）2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
起始（mol/L）   1.6            2.0         0           
轉化（mol/L）   0.8            0.4        1.2
平衡（mol/L）   0.8             1.6       1.2
T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1．{2}^{3}}{0．{8}^{2}×1.6}$=1.69，
故答案為：1.69；
（3）A．升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故A錯誤；
B．D是固體，移走一部分D，平衡不移動，A的轉化率不變，故B正確；
C．把容器的體積縮小一倍，即加壓，平衡不移動，A的轉化率不變，故C正確；
故答案為：BC；
（4）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時Qc=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$=$\frac{0．{3}^{3}}{0．{2}^{2}×0.4}$=1.69=K，仍然是平衡狀態(tài)，故正逆反應速率相等，
故答案為：=；濃度商與平衡常數(shù)相等或Q_c=K．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握速率及化學反應的確定，平衡三段法及K的計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，注意D為固體，題目難度不大．